Номер 5-136, страница 67 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

5-136. Вычислите массу хлорида натрия, которая потребуется для того, чтобы при взаимодействии с 170 г 5%-ного раствора нитрата серебра получился осадок хлорида серебра. Вычислите массу этого осадка.

Дано:

Найти:

$m(NaCl) - ?$

$m(AgCl) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение химической реакции между хлоридом натрия ($NaCl$) и нитратом серебра ($AgNO_3$):

$NaCl + AgNO_3 \rightarrow NaNO_3 + AgCl\downarrow$

Реакция является реакцией ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимый в воде белый творожистый осадок хлорида серебра ($AgCl$).

2. Рассчитаем массу чистого нитрата серебра, содержащегося в 170 г 5%-ного раствора, по формуле массовой доли:

$m(AgNO_3) = m_{р-ра}(AgNO_3) \times \omega(AgNO_3)$

$m(AgNO_3) = 170 \, \text{г} \times 0.05 = 8.5 \, \text{г}$

3. Вычислим молярные массы веществ, необходимых для расчетов. Используем округленные значения атомных масс: $Ar(Na)=23$, $Ar(Cl)=35.5$, $Ar(Ag)=108$, $Ar(N)=14$, $Ar(O)=16$.

$M(AgNO_3) = 108 + 14 + 3 \times 16 = 170 \, \text{г/моль}$

$M(NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 \, \text{г/моль}$

$M(AgCl) = 108 + 35.5 = 143.5 \, \text{г/моль}$

4. Найдем количество вещества (число молей) нитрата серебра, вступившего в реакцию:

$n(AgNO_3) = \frac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3)} = \frac{8.5 \, \text{г}}{170 \, \text{г/моль}} = 0.05 \, \text{моль}$

5. По уравнению реакции стехиометрические коэффициенты перед всеми участниками реакции равны 1. Следовательно, их количества вещества соотносятся как 1:1:1:

$n(NaCl) = n(AgNO_3) = 0.05 \, \text{моль}$

$n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0.05 \, \text{моль}$

Теперь, имея все необходимые данные, можем ответить на вопросы задачи.

Вычислите массу хлорида натрия, которая потребуется

Массу хлорида натрия найдем, умножив его количество вещества на молярную массу:

$m(NaCl) = n(NaCl) \times M(NaCl)$

$m(NaCl) = 0.05 \, \text{моль} \times 58.5 \, \text{г/моль} = 2.925 \, \text{г}$

Ответ: для реакции потребуется 2.925 г хлорида натрия.

Вычислите массу этого осадка

Аналогично рассчитаем массу образовавшегося осадка хлорида серебра:

$m(AgCl) = n(AgCl) \times M(AgCl)$

$m(AgCl) = 0.05 \, \text{моль} \times 143.5 \, \text{г/моль} = 7.175 \, \text{г}$

Ответ: масса осадка хлорида серебра составляет 7.175 г.