Номер 5-14, страница 55 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

5-14. Некоторые металл образует ряд оксидов, среди которых $MO_3$, $MO$ и $M_2O_3$. Укажите, какой характер (основный, кислотный, амфотерный) имеет каждый из оксидов.

Решение

Химический характер оксидов (основный, кислотный или амфотерный) напрямую зависит от степени окисления металла, входящего в их состав. Существует общая закономерность: с ростом степени окисления металла в его оксидах основные свойства ослабевают, а кислотные усиливаются.

• Оксиды металлов в низких степенях окисления (+1, +2) обычно проявляют основные свойства.
• Оксиды металлов в промежуточных степенях окисления (+3, +4) чаще всего являются амфотерными.
• Оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5, +6, +7) имеют кислотный характер.

Определим степень окисления металла (M) в каждом из оксидов, зная, что степень окисления кислорода в оксидах равна -2.

MO₃

Для этого оксида суммарный заряд атомов кислорода равен $3 \cdot (-2) = -6$. Чтобы молекула была электронейтральной, степень окисления металла M должна быть $+6$. Высокая степень окисления $+6$ указывает на то, что оксид $MO_3$ является кислотным. Примером такого оксида является оксид хрома(VI) $CrO_3$.

Ответ: кислотный.

MO

В этом оксиде один атом кислорода со степенью окисления $-2$. Следовательно, для нейтральности молекулы металл M должен иметь степень окисления $+2$. Низкая степень окисления $+2$ характерна для основных оксидов. Примером может служить оксид марганца(II) $MnO$ или оксид железа(II) $FeO$.

Ответ: основный.

M₂O₃

Здесь суммарный заряд трех атомов кислорода равен $3 \cdot (-2) = -6$. Этот заряд компенсируется двумя атомами металла. Значит, на каждый атом металла приходится заряд $+3$ (так как $2 \cdot (+3) = +6$). Промежуточная степень окисления $+3$ соответствует амфотерным оксидам. Примерами являются оксид алюминия $Al_2O_3$ или оксид хрома(III) $Cr_2O_3$.

Ответ: амфотерный.