Номер 5-26, страница 56 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

5-26. Вычислите массу оксида магния, который можно получить при сгорании 36 г магния.

Дано:

$m(Mg) = 36 \text{ г}$

$m(Mg) = 0.036 \text{ кг}$

Найти:

$m(MgO) - ?$

Решение:

Сначала составим уравнение реакции горения магния. Магний $(Mg)$ реагирует с кислородом $(O_2)$ с образованием оксида магния $(MgO)$. Сбалансированное уравнение реакции выглядит следующим образом:

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

Далее рассчитаем молярные массы магния и оксида магния. Для этого воспользуемся значениями относительных атомных масс из периодической таблицы химических элементов, округленными до целых чисел: $Ar(Mg) \approx 24$, $Ar(O) \approx 16$.

Молярная масса магния $(M(Mg))$: $M(Mg) = 24 \text{ г/моль}$.

Молярная масса оксида магния $(M(MgO))$: $M(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24 + 16 = 40 \text{ г/моль}$.

Теперь найдем количество вещества (число молей) магния, масса которого дана в условии задачи. Для этого используем формулу $n = m/M$:

$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{36 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 1.5 \text{ моль}$

Согласно уравнению реакции, из 2 моль магния образуется 2 моль оксида магния. Это означает, что стехиометрическое соотношение между магнием и оксидом магния составляет $1:1$. Следовательно, количество вещества образовавшегося оксида магния равно количеству вещества прореагировавшего магния:

$n(MgO) = n(Mg) = 1.5 \text{ моль}$

Наконец, вычислим массу оксида магния, которую можно получить. Для этого воспользуемся формулой $m = n \cdot M$:

$m(MgO) = n(MgO) \cdot M(MgO) = 1.5 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 60 \text{ г}$

Ответ: масса оксида магния, который можно получить, равна 60 г.