Номер 2, страница 84 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 2. При сжигании 13 г цинка выделяется 69,6 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Ответ: 696 кДж.

2. Дано:

Масса цинка, $m(Zn) = 13$ г

Количество выделившейся теплоты, $Q_1 = 69,6$ кДж

Найти:

Термохимическое уравнение реакции - ?

Решение:

1. Сначала составим уравнение химической реакции сжигания (окисления) цинка. Цинк реагирует с кислородом с образованием оксида цинка. Уравняем его:

$2Zn + O_2 = 2ZnO$

2. Далее необходимо рассчитать количество вещества цинка, которое вступило в реакцию. Для этого воспользуемся молярной массой цинка. Молярная масса цинка $M(Zn)$ равна 65 г/моль.

Найдем количество вещества $n(Zn)$ по формуле:

$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)}$

$n(Zn) = \frac{13 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$

3. Из условия задачи известно, что при сгорании 0,2 моль цинка выделяется 69,6 кДж теплоты. Термохимическое уравнение показывает тепловой эффект для тех количеств веществ, которые указаны стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции. В нашем уравнении это 2 моль цинка. Чтобы найти тепловой эффект реакции ($Q_2$) для 2 моль цинка, составим пропорцию:

при сгорании 0,2 моль $Zn$ — выделяется 69,6 кДж теплоты;

при сгорании 2 моль $Zn$ — выделяется $Q_2$ кДж теплоты.

Из пропорции находим $Q_2$:

$Q_2 = \frac{2 \text{ моль} \times 69,6 \text{ кДж}}{0,2 \text{ моль}} = 696 \text{ кДж}$

4. Теперь мы можем записать полное термохимическое уравнение, указав тепловой эффект реакции и агрегатные состояния веществ (тв – твердое, г – газообразное). Так как реакция экзотермическая (теплота выделяется), тепловой эффект записывается в правой части уравнения со знаком плюс.

$2Zn_{(тв)} + O_{2(г)} = 2ZnO_{(тв)} + 696 \text{ кДж}$

Ответ: $2Zn_{(тв)} + O_{2(г)} = 2ZnO_{(тв)} + 696 \text{ кДж}$