Номер 2, страница 127 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Какой элемент самый электроотрицательный и почему?

2. Какой элемент самый электроотрицательный и почему?

Самым электроотрицательным химическим элементом является фтор (F).

Электроотрицательность — это фундаментальное химическое свойство, характеризующее способность атома в химическом соединении притягивать к себе общие электронные пары. Изменение электроотрицательности в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева подчиняется определённым закономерностям:

• В периодах (горизонтальных рядах) при движении слева направо электроотрицательность возрастает. Это связано с тем, что растёт заряд ядра, а число электронных слоёв остаётся неизменным. В результате ядро начинает сильнее притягивать электроны внешнего слоя.
• В группах (вертикальных столбцах) при движении сверху вниз электроотрицательность уменьшается. Это происходит потому, что увеличивается число электронных слоёв и, следовательно, растёт радиус атома. Внешние электроны оказываются дальше от ядра, и их притяжение к нему ослабевает. Кроме того, усиливается экранирующее действие внутренних электронных слоёв.

Фтор (F) — это элемент 2-го периода 17-й группы (или VIIA группы). Он расположен в верхнем правом углу Периодической таблицы (если не учитывать благородные газы, которые, как правило, не образуют устойчивых химических связей и для которых электроотрицательность обычно не рассматривается).

Таким образом, у атома фтора сочетаются два фактора, обеспечивающих максимальную электроотрицательность:

1. Малый атомный радиус (у него всего два электронных слоя).
2. Относительно большой заряд ядра ($+9$) для своего периода, что создаёт сильное электростатическое притяжение для электронов.

Это уникальное сочетание делает фтор элементом с самой высокой способностью притягивать электроны в химических связях. По шкале электроотрицательности Полинга значение для фтора является максимальным и составляет 3,98.

Ответ: Самый электроотрицательный элемент — фтор (F), потому что его атомы имеют очень малый радиус и сильный заряд ядра по отношению к этому радиусу, что позволяет им притягивать электроны в химической связи сильнее, чем атомы любого другого элемента.