Номер 7, страница 128 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

7. a) С помощью знаков ">" или "<" покажите, у какого элемента электроотрицательность имеет большее значение: H Cl S o Na Cl Cu o o F Mg Al.

б) Объясните причину большей электроотрицательности одного из химических элементов в паре.

а) Электроотрицательность — это способность атома в соединении притягивать к себе общие электронные пары. Она изменяется в периодической системе следующим образом: в периодах слева направо она возрастает, а в группах сверху вниз — убывает. Самый электроотрицательный элемент — фтор (F). Исходя из этого правила, сравним электроотрицательность элементов в заданных парах:

• H < Cl (Хлор находится в 17 группе, он более электроотрицателен, чем водород из 1 группы).

• S < o (Кислород и сера находятся в одной группе, но кислород расположен выше, поэтому его электроотрицательность больше).

• Na < Cl (Натрий и хлор находятся в одном периоде. Хлор расположен правее, поэтому он значительно более электроотрицателен, чем натрий).

• Cu < o (Кислород — один из самых электроотрицательных элементов, его электроотрицательность намного выше, чем у металла меди).

• o < F (Кислород и фтор находятся в одном периоде. Фтор расположен правее и является самым электроотрицательным элементом).

• Mg < Al (Магний и алюминий находятся в одном периоде. Алюминий расположен правее, поэтому его электроотрицательность выше).

Ответ: H < Cl; S < O; Na < Cl; Cu < O; o < F; Mg < Al.

б) Рассмотрим причину большей электроотрицательности на примере пары кислород (O) и фтор (F).

Электроотрицательность атома определяется двумя основными факторами: зарядом ядра и радиусом атома.

1. Оба элемента, кислород и фтор, находятся во втором периоде периодической таблицы. Это означает, что у их атомов электроны располагаются на двух электронных слоях.

2. Заряд ядра у фтора (+9) больше, чем у кислорода (+8).

3. Из-за более сильного притяжения электронов к ядру у фтора, его атомный радиус меньше, чем у кислорода.

Совокупность этих факторов — больший заряд ядра и меньший радиус — приводит к тому, что ядро атома фтора значительно сильнее притягивает к себе электроны (в том числе и от другого атома в химической связи), чем ядро атома кислорода. Поэтому электроотрицательность фтора выше, чем у кислорода.

Ответ: В паре o – F фтор более электроотрицателен, так как при одинаковом числе электронных слоев он имеет больший заряд ядра (+9 против +8 у кислорода), что приводит к меньшему атомному радиусу и более сильному притяжению валентных электронов.