Номер 3, страница 130 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

3. Укажите вид химической связи (ковалентная полярная или ковалентная неполярная) в молекулах следующих веществ: $F_2$, $NH_3$, $O_2$, $H_2S$, $I_2$, $PH_3$, $HBr$, $CO$.

3. Вид химической связи определяется разностью электроотрицательностей (ЭО) атомов, образующих связь. Если связь образуется между атомами одного и того же элемента-неметалла, разность их электроотрицательностей равна нулю. В этом случае общая электронная пара располагается симметрично относительно ядер обоих атомов, и связь является ковалентной неполярной. Если же связь образуется между атомами разных элементов-неметаллов, их электроотрицательности различны. Общая электронная пара смещается к атому с большей электроотрицательностью, в результате чего на нем возникает частичный отрицательный заряд ($δ-$), а на другом — частичный положительный заряд ($δ+$). Такая связь называется ковалентной полярной.

Проанализируем каждое вещество:

• $F_2$ (фтор): Молекула состоит из двух одинаковых атомов фтора ($F-F$). Разность электроотрицательностей равна нулю. Следовательно, связь ковалентная неполярная.

• $NH_3$ (аммиак): Молекула состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. Связи $N-H$ образованы атомами разных элементов. Электроотрицательность азота (≈3.04) выше, чем у водорода (≈2.20). Связи являются ковалентными полярными.

• $O_2$ (кислород): Молекула состоит из двух одинаковых атомов кислорода ($O=O$). Разность электроотрицательностей равна нулю. Связь ковалентная неполярная.

• $H_2S$ (сероводород): Молекула состоит из одного атома серы и двух атомов водорода. Связи $H-S$ образованы атомами разных элементов. Электроотрицательность серы (≈2.58) выше, чем у водорода (≈2.20). Связи являются ковалентными полярными.

• $I_2$ (иод): Молекула состоит из двух одинаковых атомов иода ($I-I$). Разность электроотрицательностей равна нулю. Связь ковалентная неполярная.

• $PH_3$ (фосфин): Молекула состоит из одного атома фосфора и трех атомов водорода. Связи $P-H$ образованы атомами разных элементов. Электроотрицательности фосфора (≈2.19) и водорода (≈2.20) очень близки, но не равны. Поэтому связь является слабо полярной, но в рамках классификации относится к ковалентной полярной.

• $HBr$ (бромоводород): Молекула состоит из атомов водорода и брома ($H-Br$). Электроотрицательность брома (≈2.96) значительно выше, чем у водорода (≈2.20). Связь ковалентная полярная.

• $CO$ (оксид углерода(II)): Молекула состоит из атомов углерода и кислорода ($C≡O$). Электроотрицательность кислорода (≈3.44) выше, чем у углерода (≈2.55). Связь ковалентная полярная.

Ответ:

Ковалентная неполярная связь: $F_2$, $O_2$, $I_2$.

Ковалентная полярная связь: $NH_3$, $H_2S$, $PH_3$, $HBr$, $CO$.