Номер 1, страница 170 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 1. Для получения бромида алюминия $AlBr_3$, взяли 2,7 г алюминия и бром. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Ответ: 26,7 г.

1. Дано:

Масса алюминия $m(Al) = 2,7$ г

Бром ($Br_2$) взят в избытке, так как его количество не указано, и реакция идет до полного расходования алюминия.

Найти:

Массу образовавшейся соли (бромида алюминия) $m(AlBr_3)$ - ?

Решение:

Решение задачи основано на расчетах по уравнению химической реакции.

1. Сначала запишем уравнение реакции между алюминием и бромом. В результате этой реакции образуется бромид алюминия ($AlBr_3$):

$2Al + 3Br_2 \rightarrow 2AlBr_3$

2. Рассчитаем молярные массы веществ, участвующих в расчете. Используя относительные атомные массы из Периодической системы химических элементов ($Ar(Al) = 27$, $Ar(Br) \approx 80$):

Молярная масса алюминия ($Al$):

$M(Al) = 27$ г/моль

Молярная масса бромида алюминия ($AlBr_3$):

$M(AlBr_3) = Ar(Al) + 3 \cdot Ar(Br) = 27 + 3 \cdot 80 = 27 + 240 = 267$ г/моль

3. Найдем количество вещества (число молей) алюминия, масса которого дана в условии задачи. Для этого используем формулу $n = m / M$:

$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{2,7 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 0,1$ моль

4. По уравнению реакции определим количество вещества бромида алюминия, которое образуется. Стехиометрические коэффициенты перед $Al$ и $AlBr_3$ в уравнении реакции равны (оба равны 2). Это означает, что количество вещества образовавшегося бромида алюминия будет равно количеству вещества прореагировавшего алюминия.

$\frac{n(Al)}{2} = \frac{n(AlBr_3)}{2}$

Следовательно:

$n(AlBr_3) = n(Al) = 0,1$ моль

5. Зная количество вещества и молярную массу бромида алюминия, рассчитаем массу образовавшейся соли по формуле $m = n \cdot M$:

$m(AlBr_3) = n(AlBr_3) \cdot M(AlBr_3) = 0,1 \text{ моль} \cdot 267 \text{ г/моль} = 26,7$ г

Ответ: масса образовавшейся соли (бромида алюминия) составляет 26,7 г.