Номер 2, страница 204 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 2. Какую массу гидроксида кальция следует прибавить к 162 г 5%-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли?

Дано:

$m_{р-ра}(Ca(HCO_3)_2) = 162$ г

$\omega(Ca(HCO_3)_2) = 5\% = 0.05$

Найти:

$m(Ca(OH)_2)$ — ?

Решение:

При добавлении гидроксида кальция (основание) к раствору гидрокарбоната кальция (кислая соль) происходит реакция нейтрализации с образованием средней соли — карбоната кальция, который выпадает в осадок.

1. Составим уравнение химической реакции:

$Ca(HCO_3)_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow 2CaCO_3\downarrow + 2H_2O$

2. Найдем массу чистого гидрокарбоната кальция в 162 г 5%-ного раствора:

$m(Ca(HCO_3)_2) = m_{р-ра}(Ca(HCO_3)_2) \cdot \omega(Ca(HCO_3)_2)$

$m(Ca(HCO_3)_2) = 162 \text{ г} \cdot 0.05 = 8.1 \text{ г}$

3. Рассчитаем молярные массы гидрокарбоната кальция и гидроксида кальция.

$M(Ca(HCO_3)_2) = 40 + 2 \cdot (1 + 12 + 3 \cdot 16) = 40 + 2 \cdot 61 = 162$ г/моль

$M(Ca(OH)_2) = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 40 + 34 = 74$ г/моль

4. Найдем количество вещества гидрокарбоната кальция:

$n(Ca(HCO_3)_2) = \frac{m(Ca(HCO_3)_2)}{M(Ca(HCO_3)_2)} = \frac{8.1 \text{ г}}{162 \text{ г/моль}} = 0.05 \text{ моль}$

5. Согласно уравнению реакции, гидрокарбонат кальция и гидроксид кальция реагируют в мольном соотношении 1:1.

$n(Ca(OH)_2) = n(Ca(HCO_3)_2) = 0.05 \text{ моль}$

6. Найдем массу гидроксида кальция, которая потребуется для реакции:

$m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) \cdot M(Ca(OH)_2) = 0.05 \text{ моль} \cdot 74 \text{ г/моль} = 3.7 \text{ г}$

Ответ: для получения средней соли необходимо прибавить 3,7 г гидроксида кальция.