Номер 5, страница 96 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 3. Водород. Параграф 28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение. Подумай, ответь, выполни... - номер 5, страница 96.

Условие.

5. Водород можно получить при взаимодействии алюминия с растворами соляной и серной кислот. Составьте уравнения этих реакций.

Решение.

Решение 2.

Решение

Алюминий — это металл, который в электрохимическом ряду напряжений стоит левее водорода, поэтому он способен вытеснять водород из растворов кислот-неокислителей, таких как соляная и разбавленная серная. В результате этих реакций замещения образуется соль и выделяется газообразный водород.

Взаимодействие алюминия с соляной кислотой

При реакции алюминия с соляной (хлороводородной) кислотой образуется хлорид алюминия(III) и выделяется водород. Сначала запишем схему реакции:

$Al + HCl \rightarrow AlCl_3 + H_2$

Теперь уравняем количество атомов каждого элемента в левой и правой частях. Для этого расставим стехиометрические коэффициенты. Сбалансированное уравнение реакции:

$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow$

Ответ: $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow$

Взаимодействие алюминия с серной кислотой

При реакции алюминия с разбавленным раствором серной кислоты образуется сульфат алюминия и выделяется водород. Схема реакции:

$Al + H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + H_2$

Расставим коэффициенты, чтобы соблюдался закон сохранения массы. Сбалансированное уравнение реакции:

$2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow$

Ответ: $2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow$