Номер 5, страница 96 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 3. Водород. Параграф 28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение. Тестовые задания - номер 5, страница 96.

Условие.

5. Массовая доля водорода в серной кислоте $H_2SO_4$ составляет

1) 32,65%

2) 65,31%

3) 2,04%

4) 0,20%

Решение.

Решение 2.

Дано:

Химическая формула серной кислоты: $H_2SO_4$.
Относительные атомные массы (из Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, округленные до целых):
$Ar(H) = 1$
$Ar(S) = 32$
$Ar(O) = 16$

Найти:

Массовую долю водорода $\omega(H)$ в серной кислоте $H_2SO_4$.

Решение:

Массовая доля элемента в веществе рассчитывается как отношение массы всех атомов этого элемента в молекуле к общей массе молекулы, выраженное в процентах. Формула для расчета массовой доли элемента:

$\omega(элемента) = \frac{n \cdot Ar(элемента)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$

где $\text{n}$ – число атомов элемента в молекуле, $\text{Ar}$ – относительная атомная масса элемента, $\text{Mr}$ – относительная молекулярная масса вещества.

1. Сначала вычислим относительную молекулярную массу серной кислоты ($H_2SO_4$):

$Mr(H_2SO_4) = 2 \cdot Ar(H) + 1 \cdot Ar(S) + 4 \cdot Ar(O)$

$Mr(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 2 + 32 + 64 = 98$

2. Теперь, зная, что в одной молекуле $H_2SO_4$ содержится 2 атома водорода, рассчитаем массовую долю водорода:

$\omega(H) = \frac{2 \cdot Ar(H)}{Mr(H_2SO_4)} \cdot 100\%$

$\omega(H) = \frac{2 \cdot 1}{98} \cdot 100\% \approx 0,020408 \cdot 100\% \approx 2,04\%$

Полученное значение соответствует варианту ответа под номером 3.

Ответ: 3) 2,04%