Номер 3, страница 101 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 3. Водород. Параграф 29. Свойства и применение водорода. Подумай, ответь, выполни... - номер 3, страница 101.

Условие.

3. Составьте уравнения химических реакций водорода со следующими оксидами:

а) оксидом ртути(II);

б) железной окалиной $Fe_3O_4$;

в) оксидом вольфрама(VI).

Объясните, какова роль водорода в этих реакциях. Что происходит с металлом в результате реакции?

Решение.

Решение 2.

а) Уравнение реакции водорода с оксидом ртути(II):

$HgO + H_2 \xrightarrow{t} Hg + H_2O$

Ответ: $HgO + H_2 = Hg + H_2O$.

б) Уравнение реакции водорода с железной окалиной ($Fe_3O_4$):

$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t} 3Fe + 4H_2O$

Ответ: $Fe_3O_4 + 4H_2 = 3Fe + 4H_2O$.

в) Уравнение реакции водорода с оксидом вольфрама(VI):

$WO_3 + 3H_2 \xrightarrow{t} W + 3H_2O$

Ответ: $WO_3 + 3H_2 = W + 3H_2O$.

Во всех этих реакциях водород ($H_2$) является восстановителем. Он отнимает кислород у оксидов металлов, при этом сам окисляется, повышая свою степень окисления с 0 до +1 (в составе воды $H_2O$).

Металл в составе оксида, в свою очередь, является окислителем. В результате реакции он восстанавливается — то есть понижает свою положительную степень окисления до 0, переходя из оксида в состояние простого вещества (чистого металла).

• Ртуть меняет степень окисления с +2 на 0: $Hg^{+2} + 2e^{-} \rightarrow Hg^0$.
• Железо меняет степень окисления с +2 и +3 на 0: $Fe_3^{+8/3} + 8e^{-} \rightarrow 3Fe^0$.
• Вольфрам меняет степень окисления с +6 на 0: $W^{+6} + 6e^{-} \rightarrow W^0$.