Номер 4, страница 101 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 3. Водород. Параграф 29. Свойства и применение водорода. Подумай, ответь, выполни... - номер 4, страница 101.

Условие.

4. Используя рисунок 39, создайте свой вариант презентации из 7–8 слайдов по теме «Применение водорода». Обсудите свою презентацию с соседом по парте.

Решение.

Решение 2.

Ниже представлен вариант презентации из 8 слайдов на тему «Применение водорода».

Слайд 1: Титульный лист

Заголовок: Применение водорода.
Подзаголовок: Самый легкий элемент на службе человечества.
Автор: [Ваше Имя и Фамилия].

Слайд 2: Введение. Что такое водород?

Водород ($\text{H}$) — элемент №1 в периодической системе. В виде простого вещества существует как двухатомный газ $H_2$.
Ключевые свойства:

• Самый легкий из всех известных газов.
• Бесцветный, без вкуса и запаха.
• Горюч и взрывоопасен в смеси с кислородом или воздухом.
• Самый распространенный элемент во Вселенной.

Слайд 3: Применение в химической промышленности (Часть 1)

Синтез аммиака ($NH_3$):
Водород является ключевым сырьем в процессе Габера-Боша для производства аммиака. Аммиак, в свою очередь, — основа для производства азотных удобрений, которые необходимы для сельского хозяйства во всем мире.
Уравнение реакции: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$

Слайд 4: Применение в химической промышленности (Часть 2)

Гидрогенизация:
Присоединение водорода к органическим молекулам. Пример: превращение жидких растительных масел в твердые жиры (маргарин).
Производство метанола ($CH_3OH$):
Метанол — важный растворитель и сырье для химической промышленности. Его получают из синтез-газа (смесь $\text{CO}$ и $H_2$).
Уравнение реакции: $CO + 2H_2 \rightarrow CH_3OH$

Слайд 5: Применение в металлургии

Водород используется как сильный восстановитель для получения чистых металлов из их оксидов. Этот процесс называется водородным восстановлением.
Особенно важен для получения тугоплавких металлов, таких как вольфрам ($\text{W}$) и молибден ($\text{Mo}$).
Пример восстановления оксида вольфрама: $WO_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^\circ} W + 3H_2O$

Слайд 6: Водород как топливо

Ракетное топливо:
Жидкий водород в паре с жидким кислородом — одно из самых эффективных ракетных топлив с высоким удельным импульсом.
Водородная энергетика:
Водород рассматривается как экологически чистое топливо будущего. В топливных элементах он реагирует с кислородом, производя электроэнергию, а единственным продуктом реакции является вода.
Уравнение реакции: $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O + \text{энергия}$

Слайд 7: Другие важные применения

Сварка и резка металлов: Водородно-кислородное пламя достигает температуры около 2800 °C, что позволяет резать и сваривать даже тугоплавкие металлы.
Пищевая промышленность: Зарегистрирован как пищевая добавка E949 (газ для упаковки).
Охлаждение: Используется как хладагент для охлаждения мощных генераторов на электростанциях благодаря своей высокой теплопроводности.

Слайд 8: Заключение. Будущее водорода

Водород — универсальный и незаменимый элемент для многих отраслей промышленности.
Развитие "водородной экономики" является одним из наиболее перспективных направлений для перехода к чистым и возобновляемым источникам энергии.
Спасибо за внимание!

Ответ: Представлен подробный план презентации из восьми слайдов, раскрывающий ключевые области применения водорода: в химической промышленности (синтез аммиака, метанола, гидрогенизация), металлургии, в качестве ракетного и экологически чистого топлива, а также в других сферах.