Номер 2, страница 101 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 3. Водород. Параграф 29. Свойства и применение водорода. Тестовые задания - номер 2, страница 101.

Условие.

2. В уравнении реакции $PbO_2 + 2H_2 = Pb + 2H_2O$ восстановителем является

1) свинец

2) водород

3) оксид свинца(IV)

4) вода

Решение.

Решение 2.

Решение

Для того чтобы определить, какое вещество является восстановителем в окислительно-восстановительной реакции, необходимо определить степени окисления всех элементов до и после реакции. Восстановитель — это атом, молекула или ион, который в ходе реакции отдает электроны, при этом его степень окисления повышается.

Рассмотрим данное уравнение реакции:

$PbO_2 + 2H_2 = Pb + 2H_2O$

Определим степени окисления элементов в реагентах (веществах до реакции):

• В оксиде свинца(IV) ($PbO_2$): кислород имеет степень окисления -2. Так как молекула электронейтральна, степень окисления свинца (Pb) будет +4. То есть, $Pb^{+4}O_2^{-2}$.
• В молекуле водорода ($H_2$): это простое вещество, поэтому степень окисления атомов водорода равна 0. То есть, $H_2^0$.

Определим степени окисления элементов в продуктах (веществах после реакции):

• Свинец ($\text{Pb}$): это простое вещество, его степень окисления равна 0. То есть, $Pb^0$.
• В молекуле воды ($H_2O$): кислород имеет степень окисления -2, а водород +1. То есть, $H_2^{+1}O^{-2}$.

Теперь сравним степени окисления элементов до и после реакции:

• Свинец (Pb) изменил степень окисления с +4 на 0: $Pb^{+4} + 4e^- \to Pb^0$. Степень окисления понизилась, значит, свинец принял электроны (восстановился). Вещество, содержащее элемент, который восстанавливается ($PbO_2$), является окислителем.
• Водород (H) изменил степень окисления с 0 на +1: $H_2^0 - 2e^- \to 2H^{+1}$. Степень окисления повысилась, значит, водород отдал электроны (окислился). Вещество, которое окисляется ($H_2$), является восстановителем.

Следовательно, в данной реакции восстановителем является водород ($H_2$).

Ответ: 2) водород