Номер 3, страница 62 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

3. Пользуясь данными таблицы 3, составьте химические формулы соединений с кислородом (оксидов) следующих химических элементов: Zn, B, Be, Co, Pb, Ni. Назовите эти соединения.

Для составления химических формул оксидов используется валентность (или степень окисления) элементов. Степень окисления кислорода в оксидах почти всегда равна -2. Формула составляется таким образом, чтобы суммарная степень окисления всех атомов в молекуле была равна нулю. Поскольку данные таблицы 3 отсутствуют, будут использованы наиболее типичные степени окисления для указанных элементов.

Zn

Цинк (Zn) — это металл, который в соединениях почти всегда проявляет степень окисления +2. Для того чтобы соединение с кислородом (степень окисления -2) было электронейтральным, на один атом цинка должен приходиться один атом кислорода. Схема составления формулы: $Zn^{+2}O^{-2}$. Сумма степеней окисления (+2) + (-2) = 0. Таким образом, формула оксида цинка — $ZnO$.

Название соединения: оксид цинка.

Ответ: $ZnO$ — оксид цинка.

B

Бор (B) — это неметалл, расположенный в 13-й группе периодической системы. Его высшая и наиболее характерная степень окисления равна +3. Для составления формулы с кислородом (степень окисления -2) используем метод наименьшего общего кратного (НОК) для чисел 3 и 2. НОК(3, 2) = 6. Чтобы получить суммарную положительную степень окисления +6, нужно взять 2 атома бора (2 * 3 = 6). Чтобы получить суммарную отрицательную степень окисления -6, нужно взять 3 атома кислорода (3 * 2 = 6). Схема: $B_2^{+3}O_3^{-2}$. Формула оксида бора — $B_2O_3$.

Название соединения: оксид бора.

Ответ: $B_2O_3$ — оксид бора.

Be

Бериллий (Be) — щелочноземельный металл 2-й группы. Его постоянная степень окисления в соединениях равна +2. Аналогично цинку, для нейтрализации заряда одного атома кислорода (-2) требуется один атом бериллия (+2). Схема: $Be^{+2}O^{-2}$. Формула оксида бериллия — $BeO$.

Название соединения: оксид бериллия.

Ответ: $BeO$ — оксид бериллия.

Co

Кобальт (Co) — переходный металл, который может иметь переменные степени окисления. Наиболее устойчивыми и распространенными являются +2 и +3. Поэтому для кобальта можно составить два оксида:

• При степени окисления +2: $Co^{+2}O^{-2}$. Формула — $CoO$. Название: оксид кобальта(II). Римская цифра в скобках указывает на степень окисления металла.
• При степени окисления +3: $Co^{+3}O^{-2}$. НОК(3, 2) = 6. Индексы: для Co 6/3=2, для O 6/2=3. Формула — $Co_2O_3$. Название: оксид кобальта(III).

Ответ: $CoO$ — оксид кобальта(II); $Co_2O_3$ — оксид кобальта(III).

Pb

Свинец (Pb) — металл 14-й группы, для которого характерны степени окисления +2 и +4.

• При степени окисления +2: $Pb^{+2}O^{-2}$. Формула — $PbO$. Название: оксид свинца(II).
• При степени окисления +4: $Pb^{+4}O^{-2}$. НОК(4, 2) = 4. Индексы: для Pb 4/4=1, для O 4/2=2. Формула — $PbO_2$. Название: оксид свинца(IV).

Ответ: $PbO$ — оксид свинца(II); $PbO_2$ — оксид свинца(IV).

Ni

Никель (Ni) — переходный металл, подобно кобальту, проявляет переменные степени окисления. Самая характерная степень окисления — +2, но также существует и +3.

• При степени окисления +2: $Ni^{+2}O^{-2}$. Формула — $NiO$. Название: оксид никеля(II).
• При степени окисления +3: $Ni^{+3}O^{-2}$. НОК(3, 2) = 6. Индексы: для Ni 6/3=2, для O 6/2=3. Формула — $Ni_2O_3$. Название: оксид никеля(III).

Ответ: $NiO$ — оксид никеля(II); $Ni_2O_3$ — оксид никеля(III).