Страница 98 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Какие типы химических реакций вам известны?

Приведите примеры реакций замещения.

Какие типы химических реакций вам известны?

Химические реакции классифицируют по разным признакам. Наиболее распространенная классификация — по изменению числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Согласно ей, выделяют четыре основных типа реакций.

1. Реакции соединения — это реакции, при которых из двух или более простых или сложных веществ образуется одно, более сложное вещество. Общая схема реакции: $A + B \rightarrow AB$.
Например, горение магния в кислороде с образованием оксида магния: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$.

2. Реакции разложения — это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется два или более новых, более простых веществ. Общая схема реакции: $AB \rightarrow A + B$.
Например, разложение карбоната кальция при нагревании на оксид кальция и углекислый газ: $CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2 \uparrow$.

3. Реакции замещения — это реакции между простым и сложным веществами, в ходе которых атомы простого вещества замещают один из видов атомов в сложном веществе. Общая схема реакции: $A + BC \rightarrow AC + B$.
Например, взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II): $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$.

4. Реакции обмена — это реакции между двумя сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями (атомами, группами атомов, ионами). Общая схема реакции: $AB + CD \rightarrow AD + CB$.
Например, взаимодействие нитрата серебра и хлорида натрия с образованием осадка хлорида серебра: $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$.

Помимо этой основной классификации, реакции также разделяют по другим признакам:
- По тепловому эффекту:экзотермические, протекающие с выделением тепла ($+Q$), и эндотермические, протекающие с поглощением тепла ($-Q$).
- По изменению степеней окисления:окислительно-восстановительные реакции (ОВР), в которых изменяются степени окисления атомов, и реакции, протекающие без изменения степеней окисления.
- По обратимости:необратимые, протекающие до конца в одном направлении, и обратимые, которые могут протекать одновременно в прямом и обратном направлениях.
- По наличию катализатора:каталитические, для протекания которых требуется участие катализатора, и некаталитические, идущие без него.

Ответ: Основные типы химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов: реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Также реакции классифицируют по тепловому эффекту, изменению степеней окисления, обратимости и наличию катализатора.

Приведите примеры реакций замещения.

Реакции замещения — это реакции, в ходе которых атомы простого вещества вступают во взаимодействие со сложным веществом и замещают в нем атомы одного из элементов. Вот несколько характерных примеров:

1. Взаимодействие более активного металла с кислотой с вытеснением водорода.
$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$ (Цинк замещает водород в соляной кислоте).

2. Взаимодействие металла с раствором соли менее активного металла.
$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \downarrow$ (Железо как более активный металл замещает медь в сульфате меди(II)).

3. Взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с водой.
$2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 \uparrow$ (Калий замещает один атом водорода в молекуле воды).

4. Взаимодействие более активного галогена с раствором соли менее активного галогена.
$Cl_2 + 2NaBr \rightarrow 2NaCl + Br_2$ (Хлор как более активный галоген замещает бром в бромиде натрия).

Ответ: Примеры реакций замещения: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$; $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \downarrow$; $2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 \uparrow$; $Cl_2 + 2NaBr \rightarrow 2NaCl + Br_2$.