Номер 2, страница 111 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

2. Общее для всех кислот — это наличие в их молекулах

1) атомов металлов

2) гидроксогрупп

3) атомов водорода

Для ответа на этот вопрос необходимо проанализировать состав и определение кислот. Кислоты, с точки зрения теории электролитической диссоциации, — это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют с образованием катионов водорода ($H^+$) и анионов кислотного остатка.

1) атомов металлов
Этот вариант является неверным. В состав молекул кислот не входят атомы металлов. Наоборот, одно из характерных химических свойств кислот — это их способность реагировать с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с образованием соли и выделением водорода. Примеры кислот: соляная ($HCl$), серная ($H_2SO_4$), азотная ($HNO_3$). Ни одна из них не содержит металл.

2) гидроксогрупп
Этот вариант является неверным. Гидроксогруппа ($-OH$) — это функциональная группа, характерная для оснований (например, $NaOH$, $Cu(OH)_2$). При диссоциации оснований в воду отщепляется именно гидроксид-ион $OH^-$. Хотя в молекулах кислородсодержащих кислот (например, в серной кислоте $H_2SO_4$ или фосфорной $H_3PO_4$) есть группы $-OH$, связь $O-H$ в них поляризована таким образом, что отщепляется ион водорода $H^+$. Кроме того, существуют бескислородные кислоты (например, $HCl$, $H_2S$), в которых гидроксогруппы отсутствуют в принципе.

3) атомов водорода
Этот вариант является верным. Согласно определению, общим признаком для всех кислот является наличие в их молекулах атомов водорода, которые способны замещаться на атомы металлов или отщепляться в виде протонов ($H^+$) в растворах. Именно эти атомы водорода обуславливают общие свойства кислот: кислый вкус, изменение цвета индикаторов, взаимодействие с основаниями, основными оксидами и металлами. Это справедливо для всех без исключения кислот, как неорганических, так и органических.

Ответ: 3