Номер 3, страница 158 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

3. Из приведённых уравнений химических реакций выберите те, которые характеризуют амфотерный характер гидроксида.

1) $K_2O + H_2SO_4 = K_2SO_4 + H_2O$

2) $Be(OH)_2 + 2HCl = BeCl_2 + 2H_2O$

3) $KOH + HCl = KCl + H_2O$

4) $Be(OH)_2(тв.) + 2KOH(тв.) \overset{t}{=} K_2BeO_2 + H_2O\uparrow$

Амфотерный характер гидроксида означает его способность реагировать как с кислотами (проявляя основные свойства), так и с основаниями (проявляя кислотные свойства). Чтобы доказать амфотерность, необходимо показать обе эти способности. Рассмотрим предложенные реакции:

1) $K_2O + H_2SO_4 = K_2SO_4 + H_2O$

Это реакция между основным оксидом калия и серной кислотой. В реакции не участвует гидроксид. Она демонстрирует свойства основного оксида, но не амфотерность гидроксида.

2) $Be(OH)_2 + 2HCl = BeCl_2 + 2H_2O$

В этой реакции гидроксид бериллия ($Be(OH)_2$) взаимодействует с соляной кислотой ($HCl$). Здесь гидроксид бериллия проявляет свои основные свойства, реагируя как основание с кислотой с образованием соли и воды. Эта реакция является одной из двух, характеризующих амфотерность.

3) $KOH + HCl = KCl + H_2O$

Это реакция нейтрализации между сильным основанием (гидроксидом калия) и сильной кислотой. Она демонстрирует только основные свойства гидроксида калия, который является щёлочью, а не амфотерным гидроксидом.

4) $Be(OH)_2(тв.) + 2KOH(тв.) \xrightarrow{t} K_2BeO_2 + H_2O\uparrow$

В этой реакции гидроксид бериллия ($Be(OH)_2$) взаимодействует с сильным основанием — гидроксидом калия ($KOH$). В данном случае гидроксид бериллия проявляет свои кислотные свойства, образуя соль (бериллат калия) и воду. Эта реакция является второй, характеризующей амфотерность.

Таким образом, именно совокупность реакций 2 и 4 доказывает амфотерный характер гидроксида бериллия, так как они показывают его способность реагировать и с кислотами, и с основаниями.

Ответ: 2, 4.