Номер 1, страница 218 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

1. К окислительно-восстановительным реакциям не относится реакция

1) $Cu + HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O + NO_2$

2) $CuO + P_2O_5 \rightarrow Cu_3(PO_4)_2$

3) $CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O$

4) $Cu + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O + SO_2$

Решение

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Чтобы определить, какая из предложенных реакций не является ОВР, необходимо проанализировать изменение степеней окисления элементов в каждом из уравнений.

1) $Cu + HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O + NO_2$

Расставим степени окисления для каждого элемента в реакции:
$\overset{0}{Cu} + \overset{+1}{H}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3 \rightarrow \overset{+2}{Cu}(\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3)_2 + \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O} + \overset{+4}{N}\overset{-2}{O}_2$
В этой реакции медь ($Cu$) изменяет степень окисления с $0$ до $+2$ (окисляется), а часть атомов азота ($N$) изменяет степень окисления с $+5$ (в $HNO_3$) до $+4$ (в $NO_2$), то есть восстанавливается. Поскольку происходит изменение степеней окисления, данная реакция является окислительно-восстановительной.

2) $CuO + P_2O_5 \rightarrow Cu_3(PO_4)_2$

Перед анализом уравняем реакцию: $3CuO + P_2O_5 \rightarrow Cu_3(PO_4)_2$. Теперь расставим степени окисления:
$3\overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O} + \overset{+5}{P}_2\overset{-2}{O}_5 \rightarrow \overset{+2}{Cu}_3(\overset{+5}{P}\overset{-2}{O}_4)_2$
Степень окисления меди ($Cu$) и в реагенте, и в продукте равна $+2$. Степень окисления фосфора ($P$) равна $+5$ и до, и после реакции. Степень окисления кислорода ($O$) не изменяется и равна $-2$. Так как ни один из элементов не изменил свою степень окисления, эта реакция не является окислительно-восстановительной. Это реакция соединения основного оксида с кислотным с образованием соли.

3) $CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O$

Расставим степени окисления для каждого элемента в реакции:
$\overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O} + \overset{0}{H_2} \rightarrow \overset{0}{Cu} + \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}$
В данной реакции медь ($Cu$) изменяет степень окисления с $+2$ до $0$ (восстанавливается), а водород ($H$) изменяет степень окисления с $0$ до $+1$ (окисляется). Следовательно, эта реакция является окислительно-восстановительной.

4) $Cu + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O + SO_2$

Расставим степени окисления для каждого элемента в реакции:
$\overset{0}{Cu} + \overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4 \rightarrow \overset{+2}{Cu}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4 + \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O} + \overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2$
Медь ($Cu$) изменяет степень окисления с $0$ до $+2$ (окисляется). Часть атомов серы ($S$) изменяет степень окисления с $+6$ (в $H_2SO_4$) до $+4$ (в $SO_2$), то есть восстанавливается. Так как степени окисления изменяются, эта реакция является окислительно-восстановительной.

Таким образом, единственная реакция из представленных, которая не относится к окислительно-восстановительным, — это реакция под номером 2.

Ответ: 2