Номер A, страница 51 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

A

1. Дайте определение скорости химической реакции.

2. Приведите примеры гомогенной и гетерогенной реакций.

3. Допишите вторую часть уравнений реакций:

а) $Pb(NO_3)_2 + KI \rightarrow ... + ...$

б) $Ba(OH)_2 + HCl \rightarrow ... + ...$

в) $... + ... \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

г) $... + ... \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

1. Скорость химической реакции — это величина, характеризующая изменение количества вещества одного из реагентов или продуктов в единицу времени. Для гомогенных (однородных) реакций скорость определяется как изменение молярной концентрации ($C$) вещества за промежуток времени ($t$). Математически это выражается формулой: $v = \pm \frac{\Delta C}{\Delta t}$. Знак «минус» используется для реагентов, так как их концентрация в ходе реакции уменьшается, а знак «плюс» — для продуктов, концентрация которых возрастает. Единицей измерения скорости гомогенной реакции в системе СИ является моль на литр в секунду (моль/(л·с)). Для гетерогенных (неоднородных) реакций, протекающих на границе раздела фаз, скорость относят к единице площади этой поверхности.

Ответ: Скорость химической реакции — это изменение концентрации реагента или продукта в единицу времени.

2. Гомогенная реакция — это реакция, в которой все реагирующие вещества находятся в одной фазе (газовой или жидкой), образуя однородную систему.

Пример: реакция между оксидом серы(IV) и кислородом в газовой фазе: $2SO_2(г) + O_2(г) \rightarrow 2SO_3(г)$.

Гетерогенная реакция — это реакция, в которой реагенты находятся в разных фазах (например, твердое вещество и газ, твердое вещество и жидкость). Реакция протекает на поверхности раздела фаз.

Пример: взаимодействие цинка с соляной кислотой: $Zn(тв) + 2HCl(р-р) \rightarrow ZnCl_2(р-р) + H_2(г)\uparrow$.

Ответ: Пример гомогенной реакции: $N_2(г) + 3H_2(г) \rightarrow 2NH_3(г)$. Пример гетерогенной реакции: $CaCO_3(тв) + 2HCl(р-р) \rightarrow CaCl_2(р-р) + CO_2(г) + H_2O(ж)$.

3. Завершенные уравнения реакций:

а) Реакция ионного обмена между нитратом свинца(II) и иодидом калия с образованием нерастворимого осадка иодида свинца(II).

$Pb(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow PbI_2\downarrow + 2KNO_3$

б) Реакция нейтрализации между основанием (гидроксид бария) и кислотой (соляная кислота) с образованием соли и воды.

$Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O$

в) Реакция между основным оксидом (оксид меди(II)) и кислотой (серная кислота) с образованием соли и воды.

$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

г) Реакция между карбонатом кальция и соляной кислотой с образованием соли, воды и выделением углекислого газа.

$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O$

Ответ:

а) $Pb(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow PbI_2 + 2KNO_3$

б) $Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O$

в) $CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

г) $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O$