Номер 4, страница 44 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

4. Используя реактивы, которые находятся на рабочем столе, получите следующие вещества:

а) гидроксид железа (ІІІ);

б) сульфид меди (ІІ);

в) оксид серы (IV);

г) карбонат магния;

д) свинец.

Напишите соответствующие молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.

а) гидроксид железа (III);

Гидроксид железа(III) является нерастворимым основанием. Его можно получить реакцией ионного обмена между любой растворимой солью железа(III), например, хлоридом железа(III) ($FeCl_3$), и щелочью, например, гидроксидом натрия ($NaOH$). В результате реакции выпадает бурый осадок гидроксида железа(III).

Молекулярное уравнение:

$FeCl_{3} + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl$

Полное ионное уравнение:

$Fe^{3+} + 3Cl^{-} + 3Na^{+} + 3OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_{3}\downarrow + 3Na^{+} + 3Cl^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Fe^{3+} + 3OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_{3}\downarrow$

Ответ: $Fe^{3+} + 3OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_{3}\downarrow$

б) сульфид меди (II);

Сульфид меди(II) – нерастворимая соль. Его можно получить реакцией обмена между растворимой солью меди(II), например, сульфатом меди(II) ($CuSO_4$), и растворимым сульфидом, например, сульфидом натрия ($Na_2S$). В результате реакции образуется черный осадок сульфида меди(II).

Молекулярное уравнение:

$CuSO_{4} + Na_{2}S \rightarrow CuS\downarrow + Na_{2}SO_{4}$

Полное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2Na^{+} + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow + 2Na^{+} + SO_{4}^{2-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow$

Ответ: $Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow$

в) оксид серы (IV);

Оксид серы(IV) ($SO_2$), или сернистый газ, можно получить прямым синтезом из простых веществ – сжиганием серы ($S$) в кислороде ($O_2$), который содержится в воздухе.

Молекулярное уравнение:

$S + O_{2} \xrightarrow{t} SO_{2}\uparrow$

Реакция протекает между простыми веществами с образованием оксида, которые являются неэлектролитами. Реакция не идет в растворе, поэтому ионные уравнения для нее не составляются.

Ответ: $S + O_{2} \xrightarrow{t} SO_{2}\uparrow$

г) карбонат магния;

Карбонат магния ($MgCO_3$) – нерастворимая соль. Его можно получить по реакции ионного обмена между растворимой солью магния, например, хлоридом магния ($MgCl_2$), и растворимым карбонатом, например, карбонатом натрия ($Na_2CO_3$). Образуется белый осадок карбоната магния.

Молекулярное уравнение:

$MgCl_{2} + Na_{2}CO_{3} \rightarrow MgCO_{3}\downarrow + 2NaCl$

Полное ионное уравнение:

$Mg^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + CO_{3}^{2-} \rightarrow MgCO_{3}\downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Mg^{2+} + CO_{3}^{2-} \rightarrow MgCO_{3}\downarrow$

Ответ: $Mg^{2+} + CO_{3}^{2-} \rightarrow MgCO_{3}\downarrow$

д) свинец.

Металлический свинец ($Pb$) можно получить, вытеснив его из раствора соли более активным металлом. Согласно ряду активности металлов, цинк ($Zn$) активнее свинца. Поэтому при погружении цинковой пластинки в раствор соли свинца, например, нитрата свинца(II) ($Pb(NO_3)_2$), свинец будет осаждаться на поверхности цинка.

Молекулярное уравнение:

$Zn + Pb(NO_{3})_{2} \rightarrow Zn(NO_{3})_{2} + Pb\downarrow$

Полное ионное уравнение:

$Zn_{(s)} + Pb^{2+} + 2NO_{3}^{-} \rightarrow Zn^{2+} + 2NO_{3}^{-} + Pb\downarrow$

Сокращенное ионное уравнение:

$Zn_{(s)} + Pb^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Pb\downarrow$

Ответ: $Zn_{(s)} + Pb^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Pb\downarrow$