Номер B, страница 129 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

B

1. Какую роль играют водородные соединения неметаллов в окислительно-восстановительных реакциях?

2. Отметьте правильное свойство, относящееся ко всем галогенам:

а) высокое восстановительное свойство;

б) окислительное свойство;

в) высокая реакционноспособность;

г) обычно простые вещества газообразны.

1. Водородные соединения неметаллов в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) могут играть двойственную роль, то есть выступать и как восстановители, и как окислители.

С одной стороны, в большинстве таких соединений (например, $H_2S$, $NH_3$, $HI$, $CH_4$) атом неметалла находится в своей низшей степени окисления. Это означает, что в ходе ОВР он может только отдавать электроны, повышая свою степень окисления. Поэтому такие соединения чаще всего выступают в роли восстановителей.

Например, в реакции сероводорода с кислородом сера повышает свою степень окисления от $-2$ до $+4$:

$2H_2\stackrel{-2}{S} + 3O_2 \rightarrow 2\stackrel{+4}{S}O_2 + 2H_2O$

С другой стороны, в этих соединениях атом водорода имеет степень окисления $+1$. Он может принимать электроны и понижать свою степень окисления до $0$ (образуя простое вещество $H_2$). Эта способность проявляется в реакциях с сильными восстановителями, такими как активные металлы. В таких реакциях водородные соединения неметаллов играют роль окислителей.

Например, в реакции натрия с водой водород понижает свою степень окисления от $+1$ до $0$:

$2Na + 2\stackrel{+1}{H}_2O \rightarrow 2NaOH + \stackrel{0}{H}_2$

Ответ: Водородные соединения неметаллов проявляют окислительно-восстановительную двойственность: чаще всего они являются восстановителями (за счет неметалла в низшей степени окисления), но могут быть и окислителями (за счет водорода в степени окисления $+1$).

2. Рассмотрим каждое свойство по отношению ко всем галогенам (фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At).

а) высокое восстановительное свойство: Неверно. Это свойство характерно для металлов. Галогены, наоборот, являются сильными окислителями. Восстановительные свойства проявляют их ионы (галогениды $X^−$), а не простые вещества $X_2$.

б) окислительное свойство: Верно. Все галогены имеют 7 электронов на внешнем энергетическом уровне и стремятся принять один электрон для его завершения. Способность принимать электроны и есть окислительное свойство. Оно является фундаментальной характеристикой всех галогенов, хотя и ослабевает от фтора к иоду.

в) высокая реакционноспособность: Не для всех. Реакционная способность галогенов сильно различается и падает сверху вниз по группе. Фтор — чрезвычайно активен, в то время как иод значительно менее реакционноспособен.

г) обычно простые вещества газообразны: Неверно. При нормальных условиях фтор ($F_2$) и хлор ($Cl_2$) — газы, но бром ($Br_2$) — жидкость, а иод ($I_2$) — твёрдое вещество.

Ответ: б) окислительное свойство