Номер 8, страница 40 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

8. При прокаливании 29 г гидроксида магния получили 7,2 г воды. Какая часть гидроксида разложилась?

Дано:

$m_{исх}(Mg(OH)_2) = 29 \space г$

$m_{прод}(H_2O) = 7,2 \space г$

$m_{исх}(Mg(OH)_2) = 29 \space г = 0,029 \space кг$

$m_{прод}(H_2O) = 7,2 \space г = 0,0072 \space кг$

Найти:

Долю разложившегося гидроксида магния ($\alpha$) - ?

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции разложения гидроксида магния при нагревании (прокаливании):

$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^{\circ}C} MgO + H_2O$

Уравнение сбалансировано. По нему видно, что из 1 моль гидроксида магния образуется 1 моль воды. Следовательно, количество вещества разложившегося гидроксида магния равно количеству вещества образовавшейся воды:

$n_{разл.}(Mg(OH)_2) = n(H_2O)$

2. Рассчитаем молярные массы веществ, участвующих в расчете. Используем относительные атомные массы: $Ar(Mg) = 24$, $Ar(O) = 16$, $Ar(H) = 1$.

Молярная масса гидроксида магния:

$M(Mg(OH)_2) = 24 + 2 \cdot (16 + 1) = 58 \space г/моль$

Молярная масса воды:

$M(H_2O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \space г/моль$

3. Найдем количество вещества (моль) образовавшейся воды, используя ее массу.

$n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{7,2 \space г}{18 \space г/моль} = 0,4 \space моль$

4. Согласно стехиометрическому соотношению из пункта 1, количество вещества разложившегося гидроксида магния также равно 0,4 моль.

$n_{разл.}(Mg(OH)_2) = 0,4 \space моль$

5. Теперь найдем массу разложившегося гидроксида магния.

$m_{разл.}(Mg(OH)_2) = n_{разл.}(Mg(OH)_2) \cdot M(Mg(OH)_2) = 0,4 \space моль \cdot 58 \space г/моль = 23,2 \space г$

6. Чтобы найти, какая часть гидроксида разложилась ($\alpha$), необходимо разделить массу разложившегося вещества на его исходную массу.

$\alpha = \frac{m_{разл.}(Mg(OH)_2)}{m_{исх.}(Mg(OH)_2)} = \frac{23,2 \space г}{29 \space г} = 0,8$

Таким образом, разложилось 0,8 от исходного количества гидроксида магния, что соответствует 80%.

Ответ: разложившаяся часть гидроксида магния составляет 0,8.