Номер 11, страница 65 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

*11. Имеются три раствора одинаковой концентрации: $KOH$, $HNO_3$, $H_2S$. Расположите их в порядке увеличения $pH$ раствора. Ответ подтвердите уравнениями электролитической диссоциации.

Решение

Для того чтобы расположить растворы в порядке увеличения их pH, необходимо определить характер каждого вещества и степень его диссоциации в воде. Водородный показатель (pH) обратно пропорционален концентрации ионов водорода $H^+$ в растворе: чем выше концентрация $H^+$, тем ниже pH. Среда считается кислой при $pH < 7$, нейтральной при $pH = 7$ и щелочной при $pH > 7$.

$HNO_3$ (азотная кислота)

Это сильная кислота. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы. Это создает максимальную концентрацию ионов водорода $H^+$ среди представленных веществ, что соответствует минимальному значению pH.

Уравнение диссоциации: $HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$

Среда раствора сильнокислая ($pH \ll 7$).

$H_2S$ (сероводородная кислота)

Это слабая кислота. Она диссоциирует в воде лишь частично и обратимо, в основном по первой ступени. Концентрация ионов $H^+$ в ее растворе значительно меньше, чем в растворе азотной кислоты той же концентрации, поэтому pH раствора сероводорода будет выше, но все же меньше 7.

Уравнение диссоциации (I ступень): $H_2S \leftrightarrow H^+ + HS^-$

Среда раствора слабокислая ($pH < 7$).

$KOH$ (гидроксид калия)

Это сильное основание (щелочь). В растворе оно полностью диссоциирует с образованием гидроксид-ионов $OH^-$. Высокая концентрация $OH^-$ приводит к очень низкой концентрации ионов $H^+$, и, следовательно, к самому высокому значению pH.

Уравнение диссоциации: $KOH \rightarrow K^+ + OH^-$

Среда раствора сильнощелочная ($pH \gg 7$).

Следовательно, наименьший pH будет у сильной кислоты ($HNO_3$), затем у слабой кислоты ($H_2S$), и самый высокий pH будет у сильного основания ($KOH$).

Ответ: Порядок увеличения pH: $HNO_3 < H_2S < KOH$.