Номер 2, страница 71 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

2. Допишите уравнения возможных реакций:

а) $Ba(OH)_2 + HCl \longrightarrow \ ...$;

б) $K_2S + H_2SO_4 \longrightarrow \ ...$;

в) $BaCl_2 + MgSO_4 \longrightarrow \ ...$;

г) $NaNO_3 + MgCl_2 \longrightarrow \ ...$;

д) $AgNO_3 + AlCl_3 \longrightarrow \ ...$;

е) $CaCO_3 + HCl \longrightarrow \ ...$;

ж) $Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow \ ...$;

з) $FeCl_2 + NaOH \longrightarrow \ ....$

Напишите полные и сокращённые ионные уравнения этих реакций. В каждом случае назовите признак реакции, по которому можно судить о её протекании.

а) Реакция нейтрализации между сильным основанием и сильной кислотой, протекает с образованием соли и воды.

Молекулярное уравнение:

$Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O$

Полное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$2OH^- + 2H^+ \rightarrow 2H_2O$, или, сократив коэффициенты, $OH^- + H^+ \rightarrow H_2O$

Признак реакции: выделение тепла (экзотермическая реакция).

Ответ: $Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O$; $OH^- + H^+ \rightarrow H_2O$; выделение тепла.

б) Реакция обмена между солью слабой летучей кислоты и сильной кислотой, протекает с выделением газа.

Молекулярное уравнение:

$K_2S + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2S \uparrow$

Полное ионное уравнение:

$2K^+ + S^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-} + H_2S \uparrow$

Сокращенное ионное уравнение:

$S^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2S \uparrow$

Признак реакции: выделение бесцветного газа с запахом тухлых яиц (сероводород).

Ответ: $K_2S + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2S \uparrow$; $S^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2S \uparrow$; выделение газа.

в) Реакция обмена между двумя растворимыми солями, протекает с образованием нерастворимого осадка.

Молекулярное уравнение:

$BaCl_2 + MgSO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + MgCl_2$

Полное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + 2Cl^- + Mg^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + Mg^{2+} + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Признак реакции: выпадение белого кристаллического осадка (сульфат бария).

Ответ: $BaCl_2 + MgSO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + MgCl_2$; $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$; выпадение осадка.

г) Реакция обмена между двумя растворимыми солями. Все возможные продукты реакции ($NaCl$ и $Mg(NO_3)_2$) являются растворимыми в воде. Реакция не протекает, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит (вода).

$NaNO_3 + MgCl_2 \nrightarrow$

Ответ: Реакция не идет.

д) Реакция обмена между двумя растворимыми солями, протекает с образованием нерастворимого осадка.

Молекулярное уравнение:

$3AgNO_3 + AlCl_3 \rightarrow 3AgCl \downarrow + Al(NO_3)_3$

Полное ионное уравнение:

$3Ag^+ + 3NO_3^- + Al^{3+} + 3Cl^- \rightarrow 3AgCl \downarrow + Al^{3+} + 3NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$

Признак реакции: выпадение белого творожистого осадка (хлорид серебра).

Ответ: $3AgNO_3 + AlCl_3 \rightarrow 3AgCl \downarrow + Al(NO_3)_3$; $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$; выпадение осадка.

е) Реакция обмена между нерастворимой солью слабой кислоты и сильной кислотой. Протекает с разложением соли и выделением газа.

Молекулярное уравнение:

$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O$

Полное ионное уравнение:

$CaCO_3 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + CO_2 \uparrow + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + CO_2 \uparrow + H_2O$

Признак реакции: растворение твердого вещества ($CaCO_3$) и бурное выделение бесцветного газа без запаха (углекислый газ).

Ответ: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O$; $CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + CO_2 \uparrow + H_2O$; выделение газа.

ж) Реакция нейтрализации между нерастворимым основанием и сильной кислотой, протекает с образованием растворимой соли и воды.

Молекулярное уравнение:

$Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O$

Полное ионное уравнение:

$Cu(OH)_2 + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$

Признак реакции: растворение голубого осадка ($Cu(OH)_2$) и образование раствора голубого цвета (соли меди(II)).

Ответ: $Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O$; $Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$; растворение осадка.

з) Реакция обмена между растворимой солью и щелочью, протекает с образованием нерастворимого основания.

Молекулярное уравнение:

$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

Полное ионное уравнение:

$Fe^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow$

Признак реакции: выпадение осадка грязно-зеленого цвета (гидроксид железа(II)).

Ответ: $FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$; $Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow$; выпадение осадка.