Номер 8, страница 72 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

8. Допишите уравнения реакций:

a) $MgSO_4$ + ... = ...$\downarrow$ + $K_2SO_4$;

б) ... + $HCl$ = ...$\downarrow$ + $HNO_3$;

в) $FeS$ + ... = $FeCl_2$ + ...$\uparrow$;

г) ... + ... = $Fe(OH)_2\downarrow$ + $BaSO_4\downarrow$.

Напишите уравнения этих реакций в полном и сокращённом ионном виде.

а) В данной реакции обмена одним из продуктов является сульфат калия $K_2SO_4$, значит, один из реагентов должен содержать ион калия $K^+$. Второй продукт — осадок, который должен содержать ион магния $Mg^{2+}$. Таким образом, реакция происходит между сульфатом магния $MgSO_4$ и гидроксидом калия $KOH$ с образованием нерастворимого гидроксида магния $Mg(OH)_2$.

Молекулярное уравнение: $MgSO_4 + 2KOH = Mg(OH)_2\downarrow + K_2SO_4$

Полное ионное уравнение: $Mg^{2+} + SO_4^{2-} + 2K^+ + 2OH^- = Mg(OH)_2\downarrow + 2K^+ + SO_4^{2-}$

Сокращённое ионное уравнение: $Mg^{2+} + 2OH^- = Mg(OH)_2\downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $MgSO_4 + 2KOH = Mg(OH)_2\downarrow + K_2SO_4$. Полное ионное уравнение: $Mg^{2+} + SO_4^{2-} + 2K^+ + 2OH^- = Mg(OH)_2\downarrow + 2K^+ + SO_4^{2-}$. Сокращённое ионное уравнение: $Mg^{2+} + 2OH^- = Mg(OH)_2\downarrow$.

б) Продуктами реакции являются азотная кислота $HNO_3$ и осадок. Это указывает на то, что исходное вещество содержало нитрат-ион $NO_3^-$. Осадок образуется при взаимодействии катиона этого вещества с хлорид-ионом $Cl^-$ из соляной кислоты $HCl$. Качественной реакцией на ион хлора является реакция с ионом серебра $Ag^+$. Следовательно, исходным веществом был нитрат серебра $AgNO_3$, а осадком — хлорид серебра $AgCl$.

Молекулярное уравнение: $AgNO_3 + HCl = AgCl\downarrow + HNO_3$

Полное ионное уравнение: $Ag^+ + NO_3^- + H^+ + Cl^- = AgCl\downarrow + H^+ + NO_3^-$

Сокращённое ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- = AgCl\downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $AgNO_3 + HCl = AgCl\downarrow + HNO_3$. Полное ионное уравнение: $Ag^+ + NO_3^- + H^+ + Cl^- = AgCl\downarrow + H^+ + NO_3^-$. Сокращённое ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- = AgCl\downarrow$.

в) Реакция сульфида железа(II) $FeS$ с кислотой. Продуктами являются соль железа(II) $FeCl_2$ и газ. При реакции сульфидов с сильными кислотами выделяется газ сероводород $H_2S$. Так как в продуктах хлорид железа(II), то в качестве кислоты нужно использовать соляную кислоту $HCl$.

Молекулярное уравнение: $FeS + 2HCl = FeCl_2 + H_2S\uparrow$

Полное ионное уравнение (сульфид железа(II) - нерастворимое вещество): $FeS + 2H^+ + 2Cl^- = Fe^{2+} + 2Cl^- + H_2S\uparrow$

Сокращённое ионное уравнение: $FeS + 2H^+ = Fe^{2+} + H_2S\uparrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $FeS + 2HCl = FeCl_2 + H_2S\uparrow$. Полное ионное уравнение: $FeS + 2H^+ + 2Cl^- = Fe^{2+} + 2Cl^- + H_2S\uparrow$. Сокращённое ионное уравнение: $FeS + 2H^+ = Fe^{2+} + H_2S\uparrow$.

г) В результате реакции образуются два осадка: гидроксид железа(II) $Fe(OH)_2$ и сульфат бария $BaSO_4$. Это означает, что в реакцию должны вступать растворимые вещества, содержащие ионы $Fe^{2+}$, $OH^-$, $Ba^{2+}$ и $SO_4^{2-}$. Такими веществами являются сульфат железа(II) $FeSO_4$ и гидроксид бария $Ba(OH)_2$.

Молекулярное уравнение: $FeSO_4 + Ba(OH)_2 = Fe(OH)_2\downarrow + BaSO_4\downarrow$

Полное ионное уравнение: $Fe^{2+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = Fe(OH)_2\downarrow + BaSO_4\downarrow$

Сокращённое ионное уравнение: Так как все ионы связываются в осадки, сокращённое ионное уравнение совпадает с полным. $Fe^{2+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = Fe(OH)_2\downarrow + BaSO_4\downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $FeSO_4 + Ba(OH)_2 = Fe(OH)_2\downarrow + BaSO_4\downarrow$. Полное ионное уравнение: $Fe^{2+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = Fe(OH)_2\downarrow + BaSO_4\downarrow$. Сокращённое ионное уравнение: $Fe^{2+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = Fe(OH)_2\downarrow + BaSO_4\downarrow$.