Номер 2, страница 76 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

2. Приведите по два примера солей, растворы которых имеют среду:

а) нейтральную;

б) кислотную;

в) щелочную.

В какой цвет окрашен лакмус в этих растворах?

Среда водного раствора соли определяется явлением гидролиза — обменным взаимодействием ионов соли с молекулами воды, которое приводит к образованию слабого электролита (слабой кислоты или слабого основания). В зависимости от силы кислоты и основания, из которых образована соль, среда раствора может быть нейтральной, кислотной или щелочной.

а) нейтральную среду

Нейтральную среду ($pH \approx 7$) имеют растворы солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой. Такие соли не подвергаются гидролизу, так как ни катион сильного основания, ни анион сильной кислоты не взаимодействуют с водой. В результате концентрация ионов $H^+$ и $OH^-$ в растворе остается такой же, как в чистой воде.

Примеры:

1. Хлорид натрия ($NaCl$) — образован сильным основанием $NaOH$ и сильной кислотой $HCl$.
2. Нитрат калия ($KNO_3$) — образован сильным основанием $KOH$ и сильной кислотой $HNO_3$.

В нейтральной среде лакмус имеет фиолетовый цвет.

Ответ: Примеры солей с нейтральной средой раствора: хлорид натрия ($NaCl$) и нитрат калия ($KNO_3$). Лакмус в этих растворах фиолетовый.

б) кислотную среду

Кислотную среду ($pH < 7$) имеют растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. В этом случае происходит гидролиз по катиону (иону слабого основания), в результате чего в растворе накапливаются ионы водорода $H^+$, создавая кислотную среду.

Примеры:

1. Хлорид аммония ($NH_4Cl$) — образован слабым основанием $NH_3 \cdot H_2O$ и сильной кислотой $HCl$. Уравнение гидролиза: $NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+$.
2. Сульфат цинка ($ZnSO_4$) — образован слабым основанием $Zn(OH)_2$ и сильной кислотой $H_2SO_4$. Уравнение гидролиза (по первой ступени): $Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+$.

В кислотной среде лакмус окрашивается в красный цвет.

Ответ: Примеры солей с кислотной средой раствора: хлорид аммония ($NH_4Cl$) и сульфат цинка ($ZnSO_4$). Лакмус в этих растворах красный.

в) щелочную среду

Щелочную среду ($pH > 7$) имеют растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой. Происходит гидролиз по аниону (кислотному остатку слабой кислоты), в результате чего в растворе накапливаются гидроксид-ионы $OH^-$, создавая щелочную среду.

Примеры:

1. Карбонат натрия ($Na_2CO_3$) — образован сильным основанием $NaOH$ и слабой кислотой $H_2CO_3$. Уравнение гидролиза (по первой ступени): $CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$.
2. Ацетат калия ($CH_3COOK$) — образован сильным основанием $KOH$ и слабой кислотой $CH_3COOH$. Уравнение гидролиза: $CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$.

В щелочной среде лакмус окрашивается в синий цвет.

Ответ: Примеры солей со щелочной средой раствора: карбонат натрия ($Na_2CO_3$) и ацетат калия ($CH_3COOK$). Лакмус в этих растворах синий.