Номер 1, страница 83 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

Глава 2. Химическая реакция. Параграф 15. Окисление и восстановление. Вопросы и задания - номер 1, страница 83.

Условие.

1. Какие реакции называют окислительно-восстановительными? Дайте определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление» с позиций электронной теории.

Решение.

Решение 2.

Окислительно-восстановительные реакции

Это химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Согласно электронной теории, это изменение происходит в результате полного или частичного перехода электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. Таким образом, любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления.

Ответ: Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов из-за перехода электронов от восстановителя к окислителю.

Окислитель

С позиции электронной теории, окислитель — это атом, молекула или ион, который в ходе химической реакции принимает (присоединяет) электроны. В результате этого процесса степень окисления окислителя понижается. Например, в реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$, ионы водорода $H^+$ являются окислителями, так как они принимают электроны: $2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0$.

Ответ: Окислитель — это частица (атом, ион или молекула), которая принимает электроны в ходе реакции, понижая при этом свою степень окисления.

Восстановитель

С позиции электронной теории, восстановитель — это атом, молекула или ион, который в ходе химической реакции отдает электроны. В результате этого процесса степень окисления восстановителя повышается. В приведенном выше примере ($Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$), атомы цинка $Zn$ являются восстановителем, так как они отдают электроны: $Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$.

Ответ: Восстановитель — это частица (атом, ион или молекула), которая отдает электроны в ходе реакции, повышая при этом свою степень окисления.

Окисление

С позиции электронной теории, окисление — это процесс отдачи электронов восстановителем. Этот процесс всегда сопровождается повышением степени окисления элемента. Окисление и восстановление — это два неразрывно связанных процесса, протекающих одновременно.

Процесс окисления: $Восстановитель - ne^- \rightarrow Окисленная\ форма$.

Ответ: Окисление — это процесс отдачи электронов, который приводит к повышению степени окисления.

Восстановление

С позиции электронной теории, восстановление — это процесс присоединения электронов окислителем. Этот процесс всегда сопровождается понижением степени окисления элемента. Невозможно представить себе процесс восстановления без одновременного процесса окисления.

Процесс восстановления: $Окислитель + ne^- \rightarrow Восстановленная\ форма$.

Ответ: Восстановление — это процесс присоединения электронов, который приводит к понижению степени окисления.