Номер 1, страница 83 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

Авторы: Еремин В. В., Кузьменко Н. Е., Дроздов А. А., Лунин В. В.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2022 - 2025
Цвет обложки: белый с молекулами
ISBN: 978-5-358-15523-7
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы и задания. Параграф 15. Окисление и восстановление. Глава 2. Химическая реакция - номер 1, страница 83.
№1 (с. 83)
Условие. №1 (с. 83)
скриншот условия

1. Какие реакции называют окислительно-восстановительными? Дайте определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление» с позиций электронной теории.
Решение. №1 (с. 83)

Решение 2. №1 (с. 83)
Окислительно-восстановительные реакции
Это химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Согласно электронной теории, это изменение происходит в результате полного или частичного перехода электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. Таким образом, любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления.
Ответ: Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов из-за перехода электронов от восстановителя к окислителю.
Окислитель
С позиции электронной теории, окислитель — это атом, молекула или ион, который в ходе химической реакции принимает (присоединяет) электроны. В результате этого процесса степень окисления окислителя понижается. Например, в реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$, ионы водорода $H^+$ являются окислителями, так как они принимают электроны: $2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0$.
Ответ: Окислитель — это частица (атом, ион или молекула), которая принимает электроны в ходе реакции, понижая при этом свою степень окисления.
Восстановитель
С позиции электронной теории, восстановитель — это атом, молекула или ион, который в ходе химической реакции отдает электроны. В результате этого процесса степень окисления восстановителя повышается. В приведенном выше примере ($Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$), атомы цинка $Zn$ являются восстановителем, так как они отдают электроны: $Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$.
Ответ: Восстановитель — это частица (атом, ион или молекула), которая отдает электроны в ходе реакции, повышая при этом свою степень окисления.
Окисление
С позиции электронной теории, окисление — это процесс отдачи электронов восстановителем. Этот процесс всегда сопровождается повышением степени окисления элемента. Окисление и восстановление — это два неразрывно связанных процесса, протекающих одновременно.
Процесс окисления: $Восстановитель - ne^- \rightarrow Окисленная\ форма$.
Ответ: Окисление — это процесс отдачи электронов, который приводит к повышению степени окисления.
Восстановление
С позиции электронной теории, восстановление — это процесс присоединения электронов окислителем. Этот процесс всегда сопровождается понижением степени окисления элемента. Невозможно представить себе процесс восстановления без одновременного процесса окисления.
Процесс восстановления: $Окислитель + ne^- \rightarrow Восстановленная\ форма$.
Ответ: Восстановление — это процесс присоединения электронов, который приводит к понижению степени окисления.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 83 к учебнику 2022 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 83), авторов: Еремин (Вадим Владимирович), Кузьменко (Николай Егорович), Дроздов (Андрей Анатольевич), Лунин (Валерий Васильевич), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.