Номер 1, страница 88 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

1. Напишите уравнение горения кальция в кислороде. Какое вещество теряет, а какое принимает электроны? Назовите окислитель и восстановитель.

Напишите уравнение горения кальция в кислороде.

Горение кальция в кислороде является реакцией соединения, в ходе которой активный металл кальций (Ca) взаимодействует с кислородом (O₂). В результате этой экзотермической реакции образуется оксид кальция (CaO). Сбалансированное химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

$2\text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CaO}$

Ответ: $2\text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CaO}$

Какое вещество теряет, а какое принимает электроны?

Чтобы определить, какое вещество теряет, а какое принимает электроны, необходимо рассмотреть изменение степеней окисления атомов элементов, участвующих в реакции.

1. Определим степени окисления до реакции:

- Кальций ($\text{Ca}$) — это простое вещество, его степень окисления равна 0 ($\text{Ca}^0$).

- Кислород ($\text{O}_2$) — это простое вещество, его степень окисления также равна 0 ($\text{O}_2^0$).

2. Определим степени окисления после реакции в продукте (CaO):

- Кальций (Ca) — металл второй группы, в соединениях его степень окисления постоянна и равна +2 ($\text{Ca}^{+2}$).

- Кислород (O) в оксидах имеет степень окисления -2 ($\text{O}^{-2}$).

3. Сравним степени окисления:

- Кальций изменил степень окисления с 0 до +2 ($\text{Ca}^0 \rightarrow \text{Ca}^{+2}$). Повышение степени окисления говорит о том, что атом теряет (отдает) электроны. Каждый атом кальция теряет 2 электрона.

- Кислород изменил степень окисления с 0 до -2 ($\text{O}^0 \rightarrow \text{O}^{-2}$). Понижение степени окисления говорит о том, что атом принимает (присоединяет) электроны. Каждый атом кислорода принимает 2 электрона.

Ответ: Кальций (Ca) теряет электроны, а кислород (O₂) принимает электроны.

Назовите окислитель и восстановитель.

В окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель определяются по изменению степеней окисления.

- Восстановитель — это атом, молекула или ион, который отдает электроны в ходе реакции. При этом он окисляется (повышает свою степень окисления). В данной реакции кальций ($\text{Ca}^0$) отдает электроны и окисляется до $\text{Ca}^{+2}$. Следовательно, кальций является восстановителем.

Процесс окисления: $\text{Ca}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Ca}^{+2}$

- Окислитель — это атом, молекула или ион, который принимает электроны в ходе реакции. При этом он восстанавливается (понижает свою степень окисления). В данной реакции кислород ($\text{O}_2^0$) принимает электроны и восстанавливается до $\text{O}^{-2}$. Следовательно, кислород является окислителем.

Процесс восстановления: $\text{O}_2^0 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{-2}$

Ответ: Восстановитель — кальций (Ca); окислитель — кислород (O₂).