Номер 5, страница 95 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

5. Напишите уравнения реакций соляной кислоты с магнием, алюминием, цинком и железом.

Все перечисленные металлы (магний, алюминий, цинк и железо) стоят в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода, поэтому они вступают в реакцию замещения с соляной кислотой ($HCl$). В ходе этих реакций образуются соответствующая соль (хлорид металла) и выделяется газообразный водород ($H_2$).

с магнием

Магний ($Mg$), как металл второй группы главной подгруппы, проявляет в соединениях степень окисления +2. При взаимодействии с соляной кислотой образуется хлорид магния ($MgCl_2$) и выделяется водород ($H_2$). Для баланса атомов хлора и водорода перед формулой соляной кислоты ставится коэффициент 2.

Ответ: $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

с алюминием

Алюминий ($Al$) является металлом третьей группы главной подгруппы и в реакциях проявляет степень окисления +3. Продуктами его реакции с соляной кислотой являются хлорид алюминия ($AlCl_3$) и водород ($H_2$). Для уравнивания реакции необходимо подобрать коэффициенты. Уравненное уравнение выглядит следующим образом:

Ответ: $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow$

с цинком

Цинк ($Zn$) — переходный металл, который в большинстве соединений проявляет степень окисления +2. Реакция с соляной кислотой приводит к образованию хлорида цинка ($ZnCl_2$) и водорода ($H_2$). Уравнение балансируется постановкой коэффициента 2 перед $HCl$.

Ответ: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$

с железом

Железо ($Fe$) при взаимодействии с кислотами-неокислителями, к которым относится соляная кислота, проявляет низшую степень окисления +2 (железо является более сильным восстановителем, чем водород, но недостаточным для окисления ионами $H^+$ до степени окисления +3). Таким образом, в реакции образуется хлорид железа(II) ($FeCl_2$) и водород ($H_2$).

Ответ: $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$