Номер 5, страница 150 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

Химия, 9 класс Учебник, авторы: Еремин Вадим Владимирович, Кузьменко Николай Егорович, Дроздов Андрей Анатольевич, Лунин Валерий Васильевич, издательство Просвещение, Москва, 2022, белого цвета

Авторы: Еремин В. В., Кузьменко Н. Е., Дроздов А. А., Лунин В. В.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2022 - 2025

Цвет обложки: белый с молекулами

ISBN: 978-5-358-15523-7

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 9 классе

Вопросы и задания. Параграф 29. Аммиак. Глава 3. Неметаллы - номер 5, страница 150.

№5 (с. 150)
Условие. №5 (с. 150)
скриншот условия
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Еремин Вадим Владимирович, Кузьменко Николай Егорович, Дроздов Андрей Анатольевич, Лунин Валерий Васильевич, издательство Просвещение, Москва, 2022, белого цвета, страница 150, номер 5, Условие

5. Сколько граммов нитрата аммония образуется при взаимодействии 6,8 г аммиака с азотной кислотой?

Решение. №5 (с. 150)
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Еремин Вадим Владимирович, Кузьменко Николай Егорович, Дроздов Андрей Анатольевич, Лунин Валерий Васильевич, издательство Просвещение, Москва, 2022, белого цвета, страница 150, номер 5, Решение
Решение 2. №5 (с. 150)

Дано:

$m(NH_3) = 6,8$ г

Найти:

$m(NH_4NO_3)$ - ?

Решение:

1. Сначала запишем уравнение химической реакции взаимодействия аммиака с азотной кислотой. Это реакция соединения, в результате которой образуется соль — нитрат аммония:

$NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3$

Уравнение уже сбалансировано, все стехиометрические коэффициенты равны 1. Это означает, что 1 моль аммиака реагирует с 1 моль азотной кислоты, образуя 1 моль нитрата аммония.

2. Далее вычислим молярные массы аммиака ($NH_3$) и нитрата аммония ($NH_4NO_3$), используя относительные атомные массы элементов из Периодической таблицы (округлим до целых): $Ar(N) = 14$, $Ar(H) = 1$, $Ar(O) = 16$.

Молярная масса аммиака:

$M(NH_3) = Ar(N) + 3 \cdot Ar(H) = 14 + 3 \cdot 1 = 17$ г/моль

Молярная масса нитрата аммония:

$M(NH_4NO_3) = 2 \cdot Ar(N) + 4 \cdot Ar(H) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 14 + 4 \cdot 1 + 3 \cdot 16 = 28 + 4 + 48 = 80$ г/моль

3. Теперь найдем количество вещества (число моль) аммиака массой 6,8 г по формуле $n = \frac{m}{M}$:

$n(NH_3) = \frac{m(NH_3)}{M(NH_3)} = \frac{6,8 \text{ г}}{17 \text{ г/моль}} = 0,4$ моль

4. Согласно уравнению реакции, количество вещества образовавшегося нитрата аммония равно количеству вещества прореагировавшего аммиака, так как их стехиометрические коэффициенты равны (1:1):

$n(NH_4NO_3) = n(NH_3) = 0,4$ моль

5. Наконец, рассчитаем массу нитрата аммония, которая образуется в результате реакции, используя формулу $m = n \cdot M$:

$m(NH_4NO_3) = n(NH_4NO_3) \cdot M(NH_4NO_3) = 0,4 \text{ моль} \cdot 80 \text{ г/моль} = 32$ г

Ответ: образуется 32 г нитрата аммония.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 5 расположенного на странице 150 к учебнику 2022 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №5 (с. 150), авторов: Еремин (Вадим Владимирович), Кузьменко (Николай Егорович), Дроздов (Андрей Анатольевич), Лунин (Валерий Васильевич), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.