Номер 5, страница 150 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

Глава 3. Неметаллы. Параграф 29. Аммиак. Вопросы и задания - номер 5, страница 150.

Условие.

5. Сколько граммов нитрата аммония образуется при взаимодействии 6,8 г аммиака с азотной кислотой?

Решение.

Решение 2.

Дано:

$m(NH_3) = 6,8$ г

Найти:

$m(NH_4NO_3)$ - ?

Решение:

1. Сначала запишем уравнение химической реакции взаимодействия аммиака с азотной кислотой. Это реакция соединения, в результате которой образуется соль — нитрат аммония:

$NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3$

Уравнение уже сбалансировано, все стехиометрические коэффициенты равны 1. Это означает, что 1 моль аммиака реагирует с 1 моль азотной кислоты, образуя 1 моль нитрата аммония.

2. Далее вычислим молярные массы аммиака ($NH_3$) и нитрата аммония ($NH_4NO_3$), используя относительные атомные массы элементов из Периодической таблицы (округлим до целых): $Ar(N) = 14$, $Ar(H) = 1$, $Ar(O) = 16$.

Молярная масса аммиака:

$M(NH_3) = Ar(N) + 3 \cdot Ar(H) = 14 + 3 \cdot 1 = 17$ г/моль

Молярная масса нитрата аммония:

$M(NH_4NO_3) = 2 \cdot Ar(N) + 4 \cdot Ar(H) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 14 + 4 \cdot 1 + 3 \cdot 16 = 28 + 4 + 48 = 80$ г/моль

3. Теперь найдем количество вещества (число моль) аммиака массой 6,8 г по формуле $n = \frac{m}{M}$:

$n(NH_3) = \frac{m(NH_3)}{M(NH_3)} = \frac{6,8 \text{ г}}{17 \text{ г/моль}} = 0,4$ моль

4. Согласно уравнению реакции, количество вещества образовавшегося нитрата аммония равно количеству вещества прореагировавшего аммиака, так как их стехиометрические коэффициенты равны (1:1):

$n(NH_4NO_3) = n(NH_3) = 0,4$ моль

5. Наконец, рассчитаем массу нитрата аммония, которая образуется в результате реакции, используя формулу $m = n \cdot M$:

$m(NH_4NO_3) = n(NH_4NO_3) \cdot M(NH_4NO_3) = 0,4 \text{ моль} \cdot 80 \text{ г/моль} = 32$ г

Ответ: образуется 32 г нитрата аммония.