Номер 8, страница 150 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

8. Что общего в свойствах гидроксида натрия и водного раствора аммиака? Напишите уравнения реакций взаимодействия этих веществ с серной кислотой, сульфатом алюминия.

Общим в свойствах гидроксида натрия ($NaOH$) и водного раствора аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$) является то, что оба эти вещества проявляют свойства оснований. Это обусловлено их способностью диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксид-ионов ($OH^-$), которые создают щелочную среду.

Гидроксид натрия является сильным основанием (щёлочью) и в воде диссоциирует практически полностью: $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$.

Водный раствор аммиака, который также называют гидратом аммиака или гидроксидом аммония, является слабым основанием, его диссоциация в воде протекает обратимо: $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$.

Из-за наличия общих функциональных ионов ($OH^-$), оба раствора имеют схожие химические свойства: они изменяют окраску индикаторов (например, фенолфталеин становится малиновым), вступают в реакции нейтрализации с кислотами, а также реагируют с растворами солей металлов, если в результате реакции образуется нерастворимый гидроксид.

Взаимодействие с серной кислотой

И гидроксид натрия, и водный раствор аммиака вступают в реакцию нейтрализации с серной кислотой. При полном нейтрализации образуются средние соли (сульфаты) и вода.

Гидроксид натрия: $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Водный раствор аммиака: $2(NH_3 \cdot H_2O) + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + 2H_2O$

Взаимодействие с сульфатом алюминия

Оба основания реагируют с солью сульфатом алюминия, образуя в ходе реакции ионного обмена нерастворимый гидроксид алюминия (белый студенистый осадок).

Гидроксид натрия: $Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4$

Водный раствор аммиака: $Al_2(SO_4)_3 + 6(NH_3 \cdot H_2O) \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3(NH_4)_2SO_4$

Ответ: Общим свойством гидроксида натрия и водного раствора аммиака является их основный характер, обусловленный наличием гидроксид-ионов ($OH^-$) в растворе, что позволяет им вступать в реакции с кислотами и солями. Уравнения реакций:

$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$;

$2(NH_3 \cdot H_2O) + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + 2H_2O$;

$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4$;

$Al_2(SO_4)_3 + 6(NH_3 \cdot H_2O) \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3(NH_4)_2SO_4$.