Лабораторный опыт 12, страница 208 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

Лабораторный опыт 12. Свойства гидроксида натрия

1. Растворите в воде одну гранулу гидроксида натрия ($NaOH$). На ощупь определите, как изменяется температура нижней части пробирки.

2. Приготовленный раствор разделите на две примерно равные части. К одной из них добавьте каплю раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем прилейте к раствору соляную кислоту ($HCl$) до исчезновения окраски. Окуните в раствор конец стальной проволоки, а затем внесите её в бесцветное пламя спиртовки. Что наблюдаете?

3. Ко второй части раствора добавьте раствор сульфата меди(II) ($CuSO_4$). Что происходит?

4. Напишите уравнения реакций гидроксида натрия с соляной кислотой и гидроксидом меди(II) в полном и сокращённом ионном виде.

1. Растворение гранул гидроксида натрия ($NaOH$) в воде — это экзотермический процесс, то есть процесс, идущий с выделением большого количества теплоты. Вследствие этого нижняя часть пробирки, в которой происходит растворение, ощутимо нагревается.

Ответ: Нижняя часть пробирки сильно нагреется.

2. При добавлении капли раствора фенолфталеина к раствору гидроксида натрия ($NaOH$) наблюдается появление малиновой окраски, так как гидроксид натрия (щёлочь) создаёт в растворе щелочную среду. При последующем добавлении соляной кислоты ($HCl$) происходит реакция нейтрализации ($NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$), в результате которой щелочная среда исчезает, и раствор обесцвечивается. После нейтрализации в растворе содержится соль хлорид натрия ($NaCl$). Если внести проволоку, смоченную этим раствором, в бесцветное пламя спиртовки, ионы натрия ($Na^+$) окрасят пламя в характерный ярко-жёлтый цвет.

Ответ: Раствор окрасится в малиновый цвет; при добавлении кислоты окраска исчезнет; пламя спиртовки окрасится в жёлтый цвет.

3. При добавлении раствора сульфата меди(II) ($CuSO_4$) к раствору гидроксида натрия ($NaOH$) протекает реакция ионного обмена. В ходе этой реакции образуется нерастворимое в воде вещество — гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$), которое выпадает в виде студенистого (гелеобразного) осадка голубого цвета.

Ответ: Произойдёт образование студенистого осадка голубого цвета.

4. В условии пункта 4, вероятно, допущена опечатка, так как в ходе опыта проводилась реакция гидроксида натрия с сульфатом меди(II), а не с гидроксидом меди(II). Ниже приведены уравнения для реакций из пунктов 2 и 3.

Реакция гидроксида натрия с соляной кислотой:

Молекулярное уравнение: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

Полное ионное уравнение: $Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O$

Сокращённое ионное уравнение: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Реакция гидроксида натрия с сульфатом меди(II):

Молекулярное уравнение: $2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

Полное ионное уравнение: $2Na^+ + 2OH^- + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}$

Сокращённое ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow$

Ответ:

Реакция с соляной кислотой:

Полное ионное уравнение: $Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O$

Сокращённое ионное уравнение: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Реакция с сульфатом меди(II):

Полное ионное уравнение: $2Na^+ + 2OH^- + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}$

Сокращённое ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow$