Страница 208 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

1. Какие общие свойства характерны для щелочных металлов? С чем это связано?

Щелочные металлы — это элементы 1-й группы (главной подгруппы) периодической системы: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Для них характерен ряд общих физических и химических свойств, которые обусловлены особенностями строения их атомов.

Общие физические свойства:

• Серебристо-белый цвет (кроме цезия, имеющего золотистый оттенок), сильный металлический блеск на свежем срезе, который быстро тускнеет на воздухе.
• Высокая пластичность, мягкость (все, кроме лития, режутся ножом) и ковкость.
• Низкие температуры плавления и кипения, которые закономерно уменьшаются с ростом атомного номера в группе.
• Низкая плотность. Литий, натрий и калий легче воды. Плотность в целом возрастает сверху вниз по группе.
• Высокая электро- и теплопроводность, характерная для металлов.

Общие химические свойства:

• Очень высокая химическая активность, которая возрастает от лития к францию. Они являются одними из самых сильных восстановителей.
• Во всех своих соединениях проявляют постоянную и единственную степень окисления +1.
• Энергично, часто со взрывом, реагируют с водой, образуя сильное основание (щёлочь) и газообразный водород. Пример реакции для натрия: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow$.
• Легко вступают в реакции с большинством неметаллов: с галогенами образуют соли (галиды), с кислородом — оксиды, пероксиды или супероксиды (в зависимости от металла), с серой, водородом и др.
• Их соединения (оксиды, гидроксиды, соли) в большинстве своем имеют ионное строение и хорошо растворимы в воде.
• Ионы щелочных металлов окрашивают пламя в характерные цвета, что используется в качественном анализе.

Причина общности свойств заключается в схожем строении атомов этих элементов:

1. Один валентный электрон: Атомы всех щелочных металлов имеют на внешней электронной оболочке всего один электрон (общая электронная конфигурация внешнего слоя — $ns^1$).
2. Большой атомный радиус: В каждом периоде щелочные металлы обладают наибольшим атомным радиусом.
3. Низкая энергия ионизации: Из-за большого радиуса и наличия всего одного валентного электрона, он очень слабо связан с ядром. Поэтому атом щелочного металла легко отдает этот электрон, превращаясь в стабильный катион $M^+$. Энергия, необходимая для отрыва электрона (энергия ионизации), у них самая низкая в периоде. С ростом радиуса атома сверху вниз по группе энергия ионизации уменьшается, что и объясняет увеличение химической активности.
4. Слабая металлическая связь: Такие физические свойства, как мягкость и низкая температура плавления, объясняются слабой металлической связью в их кристаллических решётках. Эта связь возникает за счёт обобществления всего одного валентного электрона от каждого атома.

Ответ: Общими свойствами щелочных металлов являются высокая химическая активность (сильные восстановительные свойства), а также характерные физические свойства: мягкость, низкая плотность, низкие температуры плавления и высокая электропроводность. Эта общность свойств обусловлена строением их атомов, а именно: наличием всего одного электрона на внешнем энергетическом уровне, большим атомным радиусом и, как следствие, очень низкой энергией ионизации, что позволяет им чрезвычайно легко отдавать свой валентный электрон.

2. Что общего и в чём отличие между электронными конфигурациями:

а) натрия и калия;

б) натрия и магния?

а) натрия и калия

Для сравнения электронных конфигураций атомов натрия (Na) и калия (K) сначала определим их положение в периодической системе и запишем их конфигурации.

Натрий (Na) – элемент №11, расположен в 3-м периоде, I группе, главной подгруппе. Его электронная конфигурация: $Na: 1s^22s^22p^63s^1$.

Калий (K) – элемент №19, расположен в 4-м периоде, I группе, главной подгруппе. Его электронная конфигурация: $K: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$.

Общее:

• Оба элемента являются щелочными металлами и находятся в I группе, главной подгруппе.
• На внешнем энергетическом уровне у атомов обоих элементов находится по одному валентному электрону.
• Этот валентный электрон у обоих элементов расположен на s-подуровне. Общая формула электронной конфигурации внешнего слоя для них – $ns^1$.
• Сходство строения внешнего электронного слоя определяет сходство их химических свойств (высокая химическая активность, восстановительные свойства, образование ионов с зарядом +1).

Отличие:

• Атомы натрия и калия имеют разное число электронных слоев (энергетических уровней): у натрия их 3, а у калия – 4. Это связано с тем, что они находятся в разных периодах.
• Валентный электрон у натрия находится на третьем энергетическом уровне ($3s^1$), а у калия – на четвертом ($4s^1$).
• Они имеют разное общее число электронов (11 у Na и 19 у K) и, соответственно, разный заряд ядра.
• Внутренние электронные оболочки у них разные: у натрия это конфигурация неона ($[Ne]$), а у калия – аргона ($[Ar]$).

Ответ: Общим для электронных конфигураций натрия и калия является наличие одного валентного электрона на внешнем s-подуровне ($ns^1$), что обуславливает их принадлежность к щелочным металлам и сходство химических свойств. Отличие заключается в разном количестве энергетических уровней (3 у Na, 4 у K) и, следовательно, в разном главном квантовом числе валентного электрона.

б) натрия и магния

Сравним электронные конфигурации атомов натрия (Na) и магния (Mg).

Натрий (Na) – элемент №11, 3-й период, I группа. Электронная конфигурация: $Na: 1s^22s^22p^63s^1$.

Магний (Mg) – элемент №12, 3-й период, II группа. Электронная конфигурация: $Mg: 1s^22s^22p^63s^2$.

Общее:

• Оба элемента находятся в одном и том же, 3-м, периоде.
• Атомы обоих элементов имеют одинаковое число электронных слоев – 3.
• Их валентные электроны находятся на одном и том же внешнем, третьем, энергетическом уровне.
• Электронные конфигурации внутренних слоев ($1s^22s^22p^6$) у них полностью совпадают.
• Оба являются s-элементами.

Отличие:

• Элементы находятся в разных группах: натрий в I, а магний во II.
• У них разное количество валентных электронов: у натрия – один ($3s^1$), а у магния – два ($3s^2$).
• Разное количество валентных электронов и разный заряд ядра (+11 у Na, +12 у Mg) определяют различие в их химических свойствах. Натрий – щелочной металл, легко отдающий один электрон. Магний – щелочноземельный металл, отдающий два электрона.
• Общее число электронов у них отличается на единицу (11 у Na и 12 у Mg).

Ответ: Общим для электронных конфигураций натрия и магния является одинаковое число энергетических уровней (3), так как они находятся в одном периоде, и заполнение валентными электронами s-подуровня. Отличие заключается в разном количестве валентных электронов: у натрия один ($3s^1$), а у магния два ($3s^2$), что обуславливает их принадлежность к разным группам и различие в химических свойствах.

3. При хранении на воздухе гидроксид натрия быстро превращается в карбонат натрия. Напишите уравнение реакции.

Гидроксид натрия ($NaOH$) является сильным основанием (щёлочью) и, как все щёлочи, активно взаимодействует с кислотными оксидами. В состав воздуха входит углекислый газ ($CO_2$), который является кислотным оксидом.

При хранении гидроксида натрия на воздухе происходит химическая реакция между ним и углекислым газом. Это реакция нейтрализации, в ходе которой образуется соль (карбонат натрия, $Na_2CO_3$) и вода ($H_2O$). Именно поэтому твёрдый гидроксид натрия необходимо хранить в герметично закрытой таре, чтобы избежать его контакта с воздухом.

Решение

Запишем исходные вещества (реагенты) и продукты реакции. Реагенты — это гидроксид натрия ($NaOH$) и углекислый газ ($CO_2$). Продукты — это карбонат натрия ($Na_2CO_3$) и вода ($H_2O$).

Схема реакции выглядит следующим образом:

$NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

Для составления уравнения реакции необходимо уравнять количество атомов каждого элемента в левой и правой частях (согласно закону сохранения массы веществ).

1. Балансировка натрия ($Na$): В правой части в формуле $Na_2CO_3$ два атома натрия, а в левой в $NaOH$ — один. Ставим коэффициент 2 перед $NaOH$.

$2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

2. Проверка остальных элементов:

- Водород ($H$): слева 2 атома (в $2NaOH$), справа 2 атома (в $H_2O$). Количество сходится.

- Кислород ($O$): слева 2 атома (в $2NaOH$) + 2 атома (в $CO_2$) = 4 атома. Справа 3 атома (в $Na_2CO_3$) + 1 атом (в $H_2O$) = 4 атома. Количество сходится.

- Углерод ($C$): слева 1 атом (в $CO_2$), справа 1 атом (в $Na_2CO_3$). Количество сходится.

Таким образом, уравнение реакции сбалансировано.

Ответ: $2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

4. Предложите три различных способа получения хлорида натрия.

Решение

Хлорид натрия ($NaCl$), широко известный как поваренная соль, является солью, образованной сильным основанием (гидроксидом натрия) и сильной кислотой (соляной кислотой). Его можно получить множеством способов. Ниже представлены три различных метода получения.

Первый способ

Реакция нейтрализации — это взаимодействие кислоты с основанием, в результате которого образуются соль и вода. Для получения хлорида натрия необходимо провести реакцию между соляной кислотой ($HCl$) и гидроксидом натрия ($NaOH$).

Уравнение реакции:

$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

В результате реакции образуется водный раствор хлорида натрия. Для получения твердой соли необходимо выпарить воду.

Ответ: хлорид натрия можно получить в результате реакции нейтрализации гидроксида натрия соляной кислотой.

Второй способ

Прямой синтез из простых веществ. Хлорид натрия можно синтезировать напрямую из составляющих его элементов: металлического натрия ($Na$) и газообразного хлора ($Cl_2$). Натрий — очень активный щелочной металл, а хлор — активный неметалл-галоген. Их реакция протекает очень бурно с выделением большого количества тепла и света.

Уравнение реакции:

$2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$

Ответ: хлорид натрия можно получить путем прямого взаимодействия металлического натрия и газообразного хлора.

Третий способ

Реакция ионного обмена, в которой кислота взаимодействует с солью. Более сильная кислота вытесняет более слабую или летучую кислоту из её соли. Соляная кислота ($HCl$) является сильной, и она может вытеснить слабую угольную кислоту ($H_2CO_3$) из её солей, например, из карбоната натрия ($Na_2CO_3$) или гидрокарбоната натрия ($NaHCO_3$).

Уравнение реакции с карбонатом натрия:

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$

Угольная кислота, которая должна была бы образоваться ($H_2CO_3$), неустойчива и сразу разлагается на воду и углекислый газ, который выделяется из раствора.

Ответ: хлорид натрия можно получить при взаимодействии соляной кислоты с карбонатом натрия.

5. В склянке без этикетки находится белое вещество, растворимое в воде. Оно окрашивает пламя в жёлтый цвет, а с нитратом серебра даёт белый творожистый осадок, нерастворимый в кислотах. Какое вещество находится в склянке?

Решение

Для того чтобы определить, какое вещество находится в склянке, проанализируем последовательно все его свойства, описанные в условии задачи.

1. «Окрашивает пламя в жёлтый цвет». Это характерный признак присутствия ионов натрия ($Na^+$). Таким образом, мы можем предположить, что неизвестное вещество является солью натрия.

2. «С нитратом серебра даёт белый творожистый осадок». Реакция с нитратом серебра ($AgNO_3$) является качественной реакцией на галогенид-ионы. Белый творожистый осадок — это хлорид серебра ($AgCl$). Это указывает на наличие в растворе хлорид-ионов ($Cl^-$).

3. «Осадок, нерастворимый в кислотах». Это свойство подтверждает, что выпавший осадок — именно хлорид серебра ($AgCl$), так как он не растворяется в сильных кислотах (например, в азотной кислоте $HNO_3$), в отличие от других белых осадков серебра, таких как сульфит ($Ag_2SO_3$) или карбонат ($Ag_2CO_3$), которые бы растворились в кислоте с выделением газа.

Собрав все данные воедино, мы можем заключить, что катион в составе соли — это натрий ($Na^+$), а анион — хлорид ($Cl^-$). Следовательно, неизвестное белое вещество, растворимое в воде, — это хлорид натрия (поваренная соль).

Уравнение реакции, подтверждающее образование осадка:

$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$

Сокращённое ионное уравнение:

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$

Ответ: В склянке находится хлорид натрия ($NaCl$).

6. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей схеме превращений:

$Na \to NaOH \to Na_2CO_3 \to NaCl \to NaNO_3$.

Решение

Na → NaOH

Чтобы получить гидроксид натрия из металлического натрия, нужно провести реакцию взаимодействия натрия с водой. Это реакция замещения, в ходе которой образуется щёлочь (гидроксид натрия) и выделяется водород.

$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$

Ответ: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$

NaOH → Na₂CO₃

Для превращения гидроксида натрия в карбонат натрия можно использовать реакцию с оксидом углерода(IV) (углекислым газом) или с угольной кислотой. При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида натрия образуется средняя соль — карбонат натрия и вода.

$2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

Ответ: $2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

Na₂CO₃ → NaCl

Получить хлорид натрия из карбоната натрия можно с помощью реакции обмена с соляной кислотой. Так как соляная кислота сильнее угольной, она вытесняет её из соли. В результате реакции образуется хлорид натрия, вода и выделяется углекислый газ.

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$

Ответ: $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$

NaCl → NaNO₃

Для получения нитрата натрия из хлорида натрия необходимо провести реакцию ионного обмена, в результате которой один из продуктов выпадет в осадок. Такой реакцией является взаимодействие хлорида натрия с нитратом серебра. Образуется растворимый нитрат натрия и нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра.

$NaCl + AgNO_3 \rightarrow NaNO_3 + AgCl \downarrow$

Ответ: $NaCl + AgNO_3 \rightarrow NaNO_3 + AgCl \downarrow$

7. При растворении 2 г соды в воде получили 400 г раствора. Определите массовую долю соды в растворе.

Дано:

Масса соды, $m(соды) = 2 \text{ г}$

Масса раствора, $m(раствора) = 400 \text{ г}$

$m(соды) = 2 \text{ г} = 0.002 \text{ кг}$

$m(раствора) = 400 \text{ г} = 0.4 \text{ кг}$

Найти:

Массовая доля соды, $\omega(соды) - ?$

Решение:

Массовая доля растворенного вещества $(\omega)$ в растворе — это отношение массы растворенного вещества $(m_{вещества})$ к общей массе раствора $(m_{раствора})$.

Формула для расчета массовой доли:

$\omega = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}}$

В нашем случае, растворенное вещество — сода. Подставим данные из условия задачи в формулу:

$\omega(соды) = \frac{m(соды)}{m(раствора)} = \frac{2 \text{ г}}{400 \text{ г}} = 0.005$

Массовую долю часто выражают в процентах. Для этого полученное значение нужно умножить на 100%:

$\omega(\%) = \omega \cdot 100\%$

$\omega(соды) = 0.005 \cdot 100\% = 0.5\%$

Ответ: массовая доля соды в растворе составляет 0.005 или 0.5%.

8. В промышленности натрий получают электролизом расплава поваренной соли. Какую массу соли необходимо взять для получения 2,3 кг натрия?

Дано:

$m(Na) = 2.3 \text{ кг}$

Переведем массу в граммы:

$m(Na) = 2300 \text{ г}$

Найти:

$m(NaCl) - ?$

Решение:

Процесс получения металлического натрия в промышленности основан на электролизе расплава его соли, хлорида натрия (поваренной соли). Уравнение химической реакции выглядит следующим образом:

$2NaCl \xrightarrow{электролиз} 2Na + Cl_2 \uparrow$

Для проведения расчетов нам потребуются молярные массы веществ, участвующих в реакции. Мы найдем их с помощью периодической таблицы Д.И. Менделеева.

Молярная масса натрия ($Na$):

$M(Na) \approx 23 \text{ г/моль}$

Молярная масса хлорида натрия ($NaCl$) равна сумме молярных масс натрия и хлора ($Cl$, $M(Cl) \approx 35.5 \text{ г/моль}$):

$M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 + 35.5 = 58.5 \text{ г/моль}$

1. Первым шагом рассчитаем количество вещества (число молей) натрия, которое мы хотим получить. Для этого разделим массу натрия на его молярную массу:

$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{2300 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 100 \text{ моль}$

2. Теперь, используя уравнение реакции, определим, какое количество вещества хлорида натрия необходимо для получения 100 моль натрия. Из уравнения видно, что стехиометрические коэффициенты перед $NaCl$ и $Na$ равны (оба равны 2). Это означает, что их количества вещества соотносятся как $1:1$.

$\frac{n(NaCl)}{2} = \frac{n(Na)}{2} \implies n(NaCl) = n(Na)$

Следовательно, для реакции потребуется 100 моль хлорида натрия:

$n(NaCl) = 100 \text{ моль}$

3. Наконец, зная количество вещества и молярную массу хлорида натрия, мы можем найти его массу:

$m(NaCl) = n(NaCl) \times M(NaCl) = 100 \text{ моль} \times 58.5 \text{ г/моль} = 5850 \text{ г}$

4. Переведем полученное значение массы в килограммы:

$m(NaCl) = \frac{5850 \text{ г}}{1000} = 5.85 \text{ кг}$

Ответ: для получения 2,3 кг натрия необходимо взять 5,85 кг поваренной соли.

9. Какой объём водорода (н. у.) можно выделить из воды при помощи 0,69 г натрия?

Дано:

Масса натрия $m(\text{Na}) = 0,69$ г

Масса натрия в системе СИ: $m(\text{Na}) = 0,69 \text{ г} = 0,00069 \text{ кг}$

Найти:

Объём водорода $V(\text{H}_2)$ — ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой. При этой реакции образуется гидроксид натрия и выделяется газообразный водород:

$2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2\uparrow$

2. Рассчитаем количество вещества (моль) натрия. Молярная масса натрия ($M$) составляет 23 г/моль.

$n(\text{Na}) = \frac{m(\text{Na})}{M(\text{Na})} = \frac{0,69 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 0,03$ моль.

3. По уравнению реакции определим количество вещества водорода. Согласно стехиометрическим коэффициентам, соотношение количеств веществ натрия и водорода составляет $2:1$.

$n(\text{H}_2) = \frac{1}{2} n(\text{Na}) = \frac{1}{2} \cdot 0,03 \text{ моль} = 0,015$ моль.

4. Найдем объём водорода при нормальных условиях (н. у.). Молярный объём идеального газа при н. у. ($V_m$) равен 22,4 л/моль.

$V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \cdot V_m = 0,015 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 0,336$ л.

Ответ: объём водорода (н. у.) составляет 0,336 л.

10. Напишите по одному уравнению реакций, в которых:

а) атомы натрия превращаются в ионы натрия;

б) ионы натрия превращаются в атомы натрия.

а) атомы натрия превращаются в ионы натрия

Атом натрия ($Na$) является электронейтральной частицей. Натрий — это щелочной металл, который находится в первой группе периодической системы и имеет один электрон на внешней электронной оболочке. В химических реакциях он легко отдает этот электрон, превращаясь в положительно заряженный ион натрия ($Na^+$). Этот процесс называется окислением. В качестве примера можно привести реакцию взаимодействия металлического натрия с водой.

$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$

В данной реакции каждый атом натрия ($Na$) теряет по одному электрону и переходит в состояние иона ($Na^+$) в составе образующегося гидроксида натрия ($NaOH$). Степень окисления натрия изменяется с 0 до +1.

Ответ: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$.

б) ионы натрия превращаются в атомы натрия

Ионы натрия ($Na^+$) могут превращаться в нейтральные атомы натрия ($Na$) путем присоединения электронов. Этот процесс называется восстановлением. Практически такой процесс осуществляется при электролизе расплавов солей натрия, например, хлорида натрия ($NaCl$).

$2NaCl \xrightarrow{\text{электролиз расплава}} 2Na + Cl_2 \uparrow$

В ходе электролиза расплава хлорида натрия на катоде (отрицательном электроде) происходит процесс восстановления. Положительно заряженные ионы натрия ($Na^+$) притягиваются к катоду, принимают электроны и превращаются в нейтральные атомы металлического натрия ($Na$). Степень окисления натрия изменяется с +1 до 0.

Ответ: $2NaCl \xrightarrow{\text{электролиз расплава}} 2Na + Cl_2 \uparrow$.

Лабораторный опыт 12. Свойства гидроксида натрия

1. Растворите в воде одну гранулу гидроксида натрия ($NaOH$). На ощупь определите, как изменяется температура нижней части пробирки.

2. Приготовленный раствор разделите на две примерно равные части. К одной из них добавьте каплю раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем прилейте к раствору соляную кислоту ($HCl$) до исчезновения окраски. Окуните в раствор конец стальной проволоки, а затем внесите её в бесцветное пламя спиртовки. Что наблюдаете?

3. Ко второй части раствора добавьте раствор сульфата меди(II) ($CuSO_4$). Что происходит?

4. Напишите уравнения реакций гидроксида натрия с соляной кислотой и гидроксидом меди(II) в полном и сокращённом ионном виде.

1. Растворение гранул гидроксида натрия ($NaOH$) в воде — это экзотермический процесс, то есть процесс, идущий с выделением большого количества теплоты. Вследствие этого нижняя часть пробирки, в которой происходит растворение, ощутимо нагревается.

Ответ: Нижняя часть пробирки сильно нагреется.

2. При добавлении капли раствора фенолфталеина к раствору гидроксида натрия ($NaOH$) наблюдается появление малиновой окраски, так как гидроксид натрия (щёлочь) создаёт в растворе щелочную среду. При последующем добавлении соляной кислоты ($HCl$) происходит реакция нейтрализации ($NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$), в результате которой щелочная среда исчезает, и раствор обесцвечивается. После нейтрализации в растворе содержится соль хлорид натрия ($NaCl$). Если внести проволоку, смоченную этим раствором, в бесцветное пламя спиртовки, ионы натрия ($Na^+$) окрасят пламя в характерный ярко-жёлтый цвет.

Ответ: Раствор окрасится в малиновый цвет; при добавлении кислоты окраска исчезнет; пламя спиртовки окрасится в жёлтый цвет.

3. При добавлении раствора сульфата меди(II) ($CuSO_4$) к раствору гидроксида натрия ($NaOH$) протекает реакция ионного обмена. В ходе этой реакции образуется нерастворимое в воде вещество — гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$), которое выпадает в виде студенистого (гелеобразного) осадка голубого цвета.

Ответ: Произойдёт образование студенистого осадка голубого цвета.

4. В условии пункта 4, вероятно, допущена опечатка, так как в ходе опыта проводилась реакция гидроксида натрия с сульфатом меди(II), а не с гидроксидом меди(II). Ниже приведены уравнения для реакций из пунктов 2 и 3.

Реакция гидроксида натрия с соляной кислотой:

Молекулярное уравнение: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

Полное ионное уравнение: $Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O$

Сокращённое ионное уравнение: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Реакция гидроксида натрия с сульфатом меди(II):

Молекулярное уравнение: $2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

Полное ионное уравнение: $2Na^+ + 2OH^- + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}$

Сокращённое ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow$

Ответ:

Реакция с соляной кислотой:

Полное ионное уравнение: $Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O$

Сокращённое ионное уравнение: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Реакция с сульфатом меди(II):

Полное ионное уравнение: $2Na^+ + 2OH^- + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}$

Сокращённое ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow$