Номер 6, страница 4 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

6. Только основные свойства проявляет гидроксид

1) бериллия

2) магния

3) олова(IV)

4) железа(III)

Для ответа на вопрос проанализируем химические свойства каждого из предложенных гидроксидов.

1) гидроксид бериллия

Гидроксид бериллия $Be(OH)_2$ является амфотерным. Он взаимодействует как с кислотами, так и со щелочами, проявляя двойственную химическую природу.

Реакция с кислотой: $Be(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BeCl_2 + 2H_2O$

Реакция со щелочью: $Be(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Be(OH)_4]$

2) гидроксид магния

Гидроксид магния $Mg(OH)_2$ является основанием. Магний — типичный металл второй группы, его гидроксид проявляет только основные свойства. Он реагирует с кислотами, но не вступает в реакцию со щелочами.

Реакция с кислотой: $Mg(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2H_2O$

Реакция со щелочью: $Mg(OH)_2 + NaOH \rightarrow$ реакция не идет.

3) гидроксид олова(IV)

Гидроксид олова(IV) $Sn(OH)_4$ является амфотерным гидроксидом. Он проявляет как основные, так и кислотные свойства, реагируя и с кислотами, и со щелочами.

Реакция с кислотой: $Sn(OH)_4 + 4HCl \rightarrow SnCl_4 + 4H_2O$

Реакция со щелочью: $Sn(OH)_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Sn(OH)_6]$

4) гидроксид железа(III)

Гидроксид железа(III) $Fe(OH)_3$ является слабым основанием, но обладает слабовыраженными амфотерными свойствами. Он реагирует с кислотами, а также с горячими концентрированными растворами щелочей, что указывает на его амфотерный характер.

Реакция с кислотой: $Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$

Реакция с концентрированной щелочью: $Fe(OH)_3 + NaOH_{конц.} \xrightarrow{t} Na[Fe(OH)_4]$

Ответ: 2