Номер 7, страница 4 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

7. К амфотерным гидроксидам не относят вещество, формула которого

1) $Cr(OH)_3$

2) $Al(OH)_3$

3) $Fe(OH)_2$

4) $Be(OH)_2$

Решение

Амфотерными гидроксидами называют гидроксиды, которые проявляют двойственные химические свойства, то есть способны реагировать как с кислотами, так и с основаниями (щелочами). Как правило, амфотерные свойства проявляют гидроксиды металлов в степенях окисления +3, +4, а также некоторые гидроксиды металлов в степени окисления +2 (например, цинка, бериллия, олова, свинца).

Проанализируем предложенные варианты:

1) $Cr(OH)_3$
Гидроксид хрома(III). Хром находится в степени окисления +3, что характерно для амфотерных гидроксидов. $Cr(OH)_3$ реагирует как с кислотами, так и со щелочами, следовательно, является амфотерным.

2) $Al(OH)_3$
Гидроксид алюминия. Алюминий находится в степени окисления +3. $Al(OH)_3$ является классическим примером амфотерного гидроксида, реагирующего и с кислотами, и со щелочами.

3) $Fe(OH)_2$
Гидроксид железа(II). Железо находится в степени окисления +2. Данный гидроксид проявляет выраженные основные свойства: он легко реагирует с кислотами, но не взаимодействует с растворами щелочей. Поэтому $Fe(OH)_2$ классифицируется как основание, а не как амфотерный гидроксид. В отличие от него, гидроксид железа(III) $Fe(OH)_3$ проявляет очень слабые амфотерные свойства.

4) $Be(OH)_2$
Гидроксид бериллия. Хотя бериллий относится к щелочноземельным металлам (II группа), его гидроксид, в отличие от гидроксидов других металлов этой группы, является амфотерным. Он реагирует как с кислотами, так и со щелочами.

Таким образом, к амфотерным гидроксидам не относится гидроксид железа(II).

Ответ: 3) $Fe(OH)_2$