Номер 5, страница 10 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

5. Оксид железа(II) — это оксид

1) солеобразующий, амфотерный

2) солеобразующий, кислотный

3) солеобразующий, основной

4) несолеобразующий

Решение

Оксид железа(II) — это химическое соединение железа с кислородом, в котором железо имеет степень окисления +2. Его химическая формула — $FeO$.

Для определения типа оксида необходимо проанализировать его химические свойства. Все оксиды делятся на две основные группы:

• Солеобразующие — оксиды, которые при взаимодействии с кислотами или основаниями образуют соли. Они, в свою очередь, подразделяются на:
  • Оснóвные оксиды — оксиды металлов в низких степенях окисления (обычно +1, +2), которые реагируют с кислотами.
  • Кислотные оксиды — оксиды неметаллов и металлов в высоких степенях окисления (обычно от +5 и выше), которые реагируют с основаниями.
  • Амфотерные оксиды — оксиды металлов в промежуточных степенях окисления (обычно +3, +4, а также некоторые в +2, например $ZnO, BeO$), которые реагируют и с кислотами, и с основаниями.
• Несолеобразующие (безразличные) — оксиды, которые не образуют солей при реакции ни с кислотами, ни с основаниями (например, $CO, NO, N_2O$).

Оксид железа(II), $FeO$, является оксидом металла в степени окисления +2. Такие оксиды, как правило, являются оснóвными. Чтобы это подтвердить, рассмотрим его реакцию с кислотой, например, с серной кислотой ($H_2SO_4$):

$FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$

В результате реакции образуются соль (сульфат железа(II)) и вода. Это доказывает, что $FeO$ является солеобразующим и проявляет оснóвные свойства.

Следовательно, оксид железа(II) — это солеобразующий, оснóвный оксид.

Анализ вариантов ответа:

1. солеобразующий, амфотерный – Неверно. Амфотерным является оксид железа(III), $Fe_2O_3$.
2. солеобразующий, кислотный – Неверно. $FeO$ – оснóвный оксид.
3. солеобразующий, оснóвный – Верно.
4. несолеобразующий – Неверно, так как $FeO$ образует соли.

Ответ: 3