Номер 10, страница 13 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

Тестовые задания с выбором двух правильных ответов и на установление соответствия

10. Выберите утверждения, справедливые для окислительно-восстановительных реакций.

1) Степени окисления атомов химических элементов в этих реакциях не изменяются.

2) К таким реакциям относят все реакции между простыми веществами.

3) Число отданных и принятых электронов в ходе конкретной реакции может быть разным.

4) В результате этих реакций происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов.

5) К таким реакциям относят все реакции между сложными веществами.

Решение

Проанализируем каждое утверждение, чтобы определить его справедливость для окислительно-восстановительных реакций (ОВР).

1) Степени окисления атомов химических элементов в этих реакциях не изменяются.

Это утверждение неверно. По определению, окислительно-восстановительными реакциями называют реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Окисление — это процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления. Восстановление — это процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления. Реакции без изменения степеней окисления (например, реакции ионного обмена) не являются ОВР.

2) К таким реакциям относят все реакции между простыми веществами.

Это утверждение верно. Простое вещество — это вещество, состоящее из атомов одного химического элемента. В простых веществах степень окисления атомов равна нулю (например, $Fe^0$, $O_2^0$, $S_8^0$). Когда простые вещества вступают в реакцию друг с другом, они образуют сложное вещество (соединение), в котором их атомы приобретают ненулевые степени окисления (положительные или отрицательные). Например, в реакции горения магния $2Mg^0 + O_2^0 \rightarrow 2Mg^{+2}O^{-2}$ степень окисления магния изменяется с 0 до +2, а кислорода — с 0 до -2. Следовательно, все реакции между (разными) простыми веществами являются окислительно-восстановительными.

3) Число отданных и принятых электронов в ходе конкретной реакции может быть разным.

Это утверждение неверно. В основе окислительно-восстановительных реакций лежит закон сохранения заряда. Это означает, что общее число электронов, отданных восстановителем в процессе окисления, должно быть строго равно общему числу электронов, принятых окислителем в процессе восстановления. На этом принципе основан метод электронного баланса для расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР.

4) В результате этих реакций происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов.

Это утверждение верно. Оно является фундаментальным определением окислительно-восстановительной реакции. Если в ходе химического превращения хотя бы один элемент изменил свою степень окисления, такая реакция классифицируется как окислительно-восстановительная. Например, в реакции $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$ цинк изменяет степень окисления с 0 до +2, а водород — с +1 до 0.

5) К таким реакциям относят все реакции между сложными веществами.

Это утверждение неверно. Существует большой класс реакций между сложными веществами, которые не являются окислительно-восстановительными. К ним относятся, например, реакции ионного обмена: реакции нейтрализации ($NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$), реакции осаждения ($BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl$). В таких реакциях обмена ионами степени окисления всех элементов остаются неизменными.

Таким образом, справедливыми для окислительно-восстановительных реакций являются утверждения 2 и 4.

Ответ: 2, 4.