Номер 10, страница 16 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

Тестовые задания с выбором двух правильных ответов и на установление соответствия

10. Выберите утверждения, справедливые для окислительно-восстановительных реакций.

1) Степени окисления атомов химических элементов в этих реакциях не изменяются.

2) К таким реакциям не относят реакции обмена.

3) В таких реакциях восстановитель всегда повышает свою степень окисления.

4) К таким реакциям относят все реакции разложения.

5) К таким реакциям относят все реакции соединения.

Решение

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Это происходит за счет передачи электронов от одного атома (восстановителя) к другому (окислителю). Проанализируем каждое утверждение.

1) Степени окисления атомов химических элементов в этих реакциях не изменяются.

Это утверждение неверно. Изменение степеней окисления является ключевым и обязательным признаком любой окислительно-восстановительной реакции. Реакции, в которых степени окисления не меняются, не относятся к ОВР.

2) К таким реакциям не относят реакции обмена.

Это утверждение верно. В классических реакциях обмена, таких как реакции нейтрализации или осаждения, происходит обмен ионами между сложными веществами, но степени окисления элементов, как правило, не изменяются. Например, в реакции $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$ степени окисления всех элементов ($Na^{+1}, O^{-2}, H^{+1}, Cl^{-1}$) остаются прежними. Поэтому реакции обмена в общем случае не являются окислительно-восстановительными.

3) В таких реакциях восстановитель всегда повышает свою степень окисления.

Это утверждение верно. Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны. Процесс отдачи электронов называется окислением. Так как электрон несет отрицательный заряд, его отдача приводит к увеличению (повышению) степени окисления атома. Например, в реакции $2Na^0 + Cl_2^0 \rightarrow 2Na^{+1}Cl^{-1}$ натрий является восстановителем и повышает свою степень окисления с 0 до +1.

4) К таким реакциям относят все реакции разложения.

Это утверждение неверно. Существуют реакции разложения, которые не являются окислительно-восстановительными. Например, разложение гидроксидов или солей кислородсодержащих кислот, где степени окисления не меняются: $CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2$. В этой реакции степени окисления $Ca^{+2}, C^{+4}, O^{-2}$ сохраняются.

5) К таким реакциям относят все реакции соединения.

Это утверждение неверно. Реакции соединения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество, всегда являются ОВР. Однако существуют реакции соединения между сложными веществами, протекающие без изменения степеней окисления. Например, реакция кислотного оксида с водой: $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$. Степени окисления $S^{+6}, O^{-2}, H^{+1}$ не изменяются.

Таким образом, верными являются утверждения 2 и 3.

Ответ: 23