Номер 8, страница 16 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

8. К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой

1) $H_2 + CuO = Cu + H_2O$

2) $HCl + NaOH = NaCl + H_2O$

3) $CaO + CO_2 = CaCO_3$

4) $MgO + H_2SO_4 = H_2O + MgSO_4$

Окислительно-восстановительными (ОВР) называют реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов одного или нескольких элементов. Чтобы определить, какая из предложенных реакций является ОВР, необходимо проанализировать изменение степеней окисления элементов в каждом уравнении.

Проставим степени окисления для каждого элемента в реагентах и продуктах:
$\overset{0}{H_2} + \overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O} \rightarrow \overset{0}{Cu} + \overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}$
В этой реакции водород ($H$) изменяет свою степень окисления с 0 на +1. Это процесс окисления ($H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^{+1}$). Водород является восстановителем.
Медь ($Cu$) изменяет свою степень окисления с +2 на 0. Это процесс восстановления ($Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0$). Оксид меди(II) является окислителем.
Так как произошло изменение степеней окисления, эта реакция является окислительно-восстановительной.

Проставим степени окисления:
$\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl} + \overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H} \rightarrow \overset{+1}{Na}\overset{-1}{Cl} + \overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}$
В ходе этой реакции ионного обмена (реакция нейтрализации) степени окисления всех элементов ($H^{+1}, Cl^{-1}, Na^{+1}, O^{-2}$) остаются без изменений. Реакция не является ОВР.

Проставим степени окисления:
$\overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O} + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O_2} \rightarrow \overset{+2}{Ca}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_3}$
Степени окисления всех элементов ($Ca^{+2}, O^{-2}, C^{+4}$) не изменяются. Это реакция соединения, которая не является окислительно-восстановительной.

Проставим степени окисления:
$\overset{+2}{Mg}\overset{-2}{O} + \overset{+1}{H_2}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O_4} \rightarrow \overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O} + \overset{+2}{Mg}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O_4}$
В этой реакции обмена степени окисления всех элементов ($Mg^{+2}, O^{-2}, H^{+1}, S^{+6}$) также остаются постоянными. Следовательно, это не ОВР.

Проанализировав все четыре уравнения, мы приходим к выводу, что изменение степеней окисления происходит только в реакции под номером 1.

Ответ: 1.