Номер 11, страница 31 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

11. Установите соответствие между формулой электролита и продуктами его электролитической диссоциации.

ФОРМУЛА ЭЛЕКТРОЛИТА

А) $K_2SO_4$

Б) $NH_4Cl$

В) $HNO_3$

ПРОДУКТЫ ДИССОЦИАЦИИ

1) $NH_3 + HCl$

2) $K^+ + HSO_4^-$

3) $NH_4^+ + Cl^-$

4) $2K^+ + SO_4^{2-}$

5) $H^+ + NO_3^-$

Решение

Для того чтобы установить соответствие, необходимо проанализировать диссоциацию каждого электролита в водном растворе.

А) K₂SO₄

Сульфат калия ($K_2SO_4$) является солью, образованной сильным основанием ($KOH$) и сильной кислотой ($H_2SO_4$). Как сильный электролит, он полностью диссоциирует в воде на ионы. В молекуле два атома калия и один сульфат-ион. Уравнение электролитической диссоциации выглядит следующим образом:

$K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}$

Этот процесс соответствует продуктам, указанным в пункте 4.

Ответ: 4

Б) NH₄Cl

Хлорид аммония ($NH_4Cl$) — это соль, образованная слабым основанием (гидратом аммиака $NH_3 \cdot H_2O$) и сильной кислотой (соляной кислотой $HCl$). Как и все растворимые соли, хлорид аммония является сильным электролитом и полностью диссоциирует на катион аммония и хлорид-анион:

$NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^-$

Этот процесс соответствует продуктам, указанным в пункте 3.

Ответ: 3

В) HNO₃

Азотная кислота ($HNO_3$) — это сильная одноосновная кислота. Сильные кислоты в водных растворах практически полностью диссоциируют на ионы водорода (протоны) и анионы кислотного остатка:

$HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$

Этот процесс соответствует продуктам, указанным в пункте 5.

Ответ: 5