Номер 10, страница 31 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Выберите утверждения, справедливые для процесса электролитической диссоциации.

1) Свойства гидратированных и негидратированных ионов одинаковые.

2) Основания диссоциируют ступенчато.

3) Свойства сильных электролитов обусловлены свойствами образующихся при их диссоциации ионов.

4) При диссоциации солей всегда образуются сложные катионы и анионы.

5) Степень электролитической диссоциации зависит от природы электролита.

1) Гидратированный ион — это ион, окруженный дипольными молекулами воды (гидратной оболочкой). Негидратированный ион — это ион без такой оболочки (например, в газовой фазе или в узлах ионной кристаллической решетки). Гидратная оболочка существенно изменяет свойства иона: его размер, подвижность в растворе, химическую активность и даже цвет. Например, безводный сульфат меди(II) ($CuSO_4$) белого цвета, а его водный раствор, содержащий гидратированные ионы $Cu^{2+}$, имеет голубую окраску. Следовательно, свойства гидратированных и негидратированных ионов различны.

Ответ: утверждение неверно.

2) Ступенчатая диссоциация характерна для многокислотных оснований, то есть оснований, содержащих две или более гидроксильные группы ($OH^−$). Например, гидроксид железа(III) $Fe(OH)_3$ диссоциирует в три ступени:

I ступень: $Fe(OH)_3 \rightleftharpoons Fe(OH)_2^+ + OH^−$

II ступень: $Fe(OH)_2^+ \rightleftharpoons FeOH^{2+} + OH^−$

III ступень: $FeOH^{2+} \rightleftharpoons Fe^{3+} + OH^−$

Однако однокислотные основания, особенно сильные (щелочи), такие как гидроксид натрия $NaOH$ или гидроксид калия $KOH$, диссоциируют в одну ступень: $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^−$. Поскольку утверждение сделано для всех оснований в целом, оно является неверным.

Ответ: утверждение неверно.

3) Сильные электролиты — это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы (диссоциируют). Степень их диссоциации близка к 1 ($\alpha \approx 1$). Это означает, что в растворе сильного электролита (например, соляной кислоты $HCl$ или хлорида натрия $NaCl$) практически отсутствуют недиссоциированные молекулы. Поэтому все свойства такого раствора (электропроводность, химические реакции, коллигативные свойства) определяются именно свойствами и концентрацией ионов ($H^+$, $Cl^−$, $Na^+$ и т.д.), образующихся в результате диссоциации.

Ответ: утверждение верно.

4) Сложные ионы (или многоатомные ионы) состоят из нескольких атомов, соединенных ковалентными связями (например, $NH_4^+$, $SO_4^{2−}$). Простые ионы (или одноатомные) состоят из одного атома (например, $Na^+$, $Cl^−$). Утверждение, что при диссоциации солей всегда образуются сложные катионы и анионы, неверно. Существует множество солей, которые образуют простые ионы. Классический пример — хлорид натрия: $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^−$. Здесь и катион $Na^+$, и анион $Cl^−$ являются простыми. Использование слова «всегда» делает утверждение ложным.

Ответ: утверждение неверно.

5) Степень электролитической диссоциации ($\alpha$) — это отношение числа молей вещества, распавшихся на ионы, к общему числу молей растворенного вещества. Этот показатель в первую очередь зависит от природы самого электролита, а именно от прочности и полярности химических связей в его молекуле. Вещества с ионной или сильнополярной ковалентной связью (например, $NaCl$, $HCl$) являются сильными электролитами и имеют высокую степень диссоциации. Вещества со слабополярной ковалентной связью (например, уксусная кислота $CH_3COOH$) являются слабыми электролитами с низкой степенью диссоциации. Таким образом, природа электролита — определяющий фактор для степени его диссоциации.

Ответ: утверждение верно.