Номер 4, страница 30 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

4. Катионы алюминия образуются при электролитической диссоциации вещества, формула которого

1) $Al(OH)_3$

2) $NaAlO_2$

3) $Al_2O_3$

4) $AlCl_3$

Для ответа на этот вопрос необходимо проанализировать способность каждого из предложенных веществ к электролитической диссоциации с образованием катионов алюминия ($Al^{3+}$). Электролитическая диссоциация — это процесс распада вещества на ионы при его растворении в полярном растворителе (чаще всего в воде).

1) Al(OH)₃

Гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$) — это амфотерный гидроксид, который является практически нерастворимым в воде веществом. Из-за очень низкой растворимости он является очень слабым электролитом и практически не диссоциирует на ионы. Поэтому в водном растворе концентрация катионов $Al^{3+}$ будет ничтожно мала.

2) NaAlO₂

Алюминат натрия ($NaAlO_2$) — это соль, которая хорошо растворима в воде. При диссоциации она распадается на катион натрия ($Na^{+}$) и алюминат-анион ($AlO_2^{-}$). Уравнение диссоциации выглядит так:

$NaAlO_2 \rightarrow Na^{+} + AlO_2^{-}$

В данном случае алюминий входит в состав сложного аниона, а не образует катион.

3) Al₂O₃

Оксид алюминия ($Al_2O_3$) — это соединение с ионно-ковалентной кристаллической решеткой, которое нерастворимо в воде и не является электролитом. Следовательно, он не диссоциирует в воде.

4) AlCl₃

Хлорид алюминия ($AlCl_3$) — это соль, образованная сильной кислотой (соляной, $HCl$) и слабым основанием (гидроксидом алюминия, $Al(OH)_3$). Эта соль хорошо растворима в воде и является сильным электролитом. При растворении она полностью диссоциирует на ионы по следующей схеме:

$AlCl_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^{-}$

В результате диссоциации хлорида алюминия в растворе образуются катионы алюминия ($Al^{3+}$) и хлорид-анионы ($Cl^{-}$).

Таким образом, единственное вещество из предложенного списка, которое при диссоциации образует катионы алюминия, — это хлорид алюминия.

Ответ: 4