Номер 8, страница 33 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

8. В растворе одновременно не могут присутствовать ионы

1) $Cu^{2+}$ и $OH^{-}$

2) $Ba^{2+}$ и $NO_3^{-}$

3) $Ca^{2+}$ и $Cl^{-}$

4) $Na^{+}$ и $PO_3^{3-}$

В водном растворе не могут одновременно находиться ионы, которые при взаимодействии друг с другом образуют нерастворимое соединение (осадок), газ или слабый электролит (например, воду). Чтобы ответить на вопрос, необходимо проанализировать каждую пару ионов, используя таблицу растворимости.

1) Cu²⁺ и OH⁻

Ионы меди(II) $Cu^{2+}$ и гидроксид-ионы $OH^{-}$ реагируют с образованием гидроксида меди(II) $Cu(OH)_2$. Согласно таблице растворимости, $Cu(OH)_2$ — это нерастворимое в воде вещество синего цвета, которое выпадает в осадок. Реакция в ионном виде: $Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow$. Следовательно, эти ионы не могут сосуществовать в растворе.

2) Ba²⁺ и NO₃⁻

Ионы бария $Ba^{2+}$ и нитрат-ионы $NO_3^{-}$ могут образовывать соль нитрат бария $Ba(NO_3)_2$. Все нитраты являются растворимыми солями, поэтому $Ba(NO_3)_2$ растворяется в воде, и реакции с образованием осадка не происходит. Эти ионы могут свободно находиться в одном растворе.

3) Ca²⁺ и Cl⁻

Ионы кальция $Ca^{2+}$ и хлорид-ионы $Cl^{-}$ могут образовывать хлорид кальция $CaCl_2$. Это хорошо растворимая в воде соль. Реакция не идет, ионы могут сосуществовать в растворе.

4) Na⁺ и PO₄³⁻

Ионы натрия $Na^{+}$ и фосфат-ионы $PO_4^{3-}$ могут образовывать фосфат натрия $Na_3PO_4$. Все соли натрия растворимы, поэтому реакции с образованием осадка не происходит. Эти ионы могут сосуществовать в растворе.

Таким образом, единственная пара ионов, которая не может одновременно присутствовать в растворе из-за образования осадка, — это ионы $Cu^{2+}$ и $OH^{-}$.
Ответ: 1