Номер 10, страница 33 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Выберите утверждения, справедливые для процесса электролитической диссоциации.

1) Степень электролитической диссоциации не зависит от природы электролита.

2) Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.

3) Все соли диссоциируют ступенчато.

4) Образующиеся при диссоциации ионы в растворе гидратированы.

5) Для сильных электролитов процесс диссоциации обратим.

1) Степень электролитической диссоциации не зависит от природы электролита.

Данное утверждение является неверным. Степень диссоциации, обозначаемая как $ \alpha $, показывает долю молекул электролита, распавшихся на ионы. Эта величина является ключевой характеристикой электролита и напрямую зависит от его природы. Например, сильные кислоты ($HCl$, $HNO_3$), щелочи ($NaOH$, $KOH$) и большинство солей являются сильными электролитами и диссоциируют практически полностью ($ \alpha \to 1 $). В то же время, слабые кислоты ($CH_3COOH$, $H_2S$) и основания ($NH_3 \cdot H_2O$) являются слабыми электролитами, их диссоциация происходит лишь в незначительной степени ($ \alpha \ll 1 $). Таким образом, природа химических связей в веществе определяет его способность к диссоциации.

Ответ: Неверно.

2) Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.

Это утверждение верно. Многоосновные кислоты, то есть кислоты, содержащие в молекуле два или более атома водорода, способных к ионизации, диссоциируют в несколько стадий (ступенчато). На каждой ступени отщепляется один протон ($H^+$). Диссоциация по каждой последующей ступени всегда протекает слабее, чем по предыдущей. Классическим примером является диссоциация фосфорной кислоты $H_3PO_4$:
I ступень: $H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-$
II ступень: $H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}$
III ступень: $HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}$

Ответ: Верно.

3) Все соли диссоциируют ступенчато.

Это утверждение неверно. Ступенчатая диссоциация не является характерной для всех солей. Большинство солей (например, $NaCl$, $K_2SO_4$, $Al(NO_3)_3$) являются сильными электролитами и диссоциируют в водном растворе в одну стадию, практически полностью распадаясь на ионы. Например: $Al(NO_3)_3 \rightarrow Al^{3+} + 3NO_3^-$. Ступенчато могут диссоциировать анионы кислых солей (например, ион $HCO_3^-$ в растворе $NaHCO_3$) или катионы основных солей, но это свойство иона, а не правило диссоциации для всех солей как класса соединений. Поэтому обобщение "все соли" делает утверждение ложным.

Ответ: Неверно.

4) Образующиеся при диссоциации ионы в растворе гидратированы.

Это утверждение верно. Диссоциация в водных растворах — это не просто распад молекулы на ионы, а сложный физико-химический процесс, включающий взаимодействие ионов с молекулами растворителя (воды). Молекулы воды являются диполями и ориентируются вокруг ионов: положительные полюсы (атомы водорода) притягиваются к анионам, а отрицательные (атомы кислорода) — к катионам. В результате каждый ион оказывается окруженным оболочкой из молекул воды, то есть становится гидратированным. Этот процесс стабилизирует ионы в растворе.

Ответ: Верно.

5) Для сильных электролитов процесс диссоциации обратим.

Это утверждение неверно. Характерной чертой сильных электролитов является их практически полная и необратимая диссоциация в разбавленных растворах. Равновесие реакции диссоциации у них настолько сильно смещено вправо (в сторону продуктов), что обратным процессом (ассоциацией ионов в молекулы) принято пренебрегать. Поэтому в уравнениях их диссоциации используют стрелку в одну сторону ($ \rightarrow $). Обратимость диссоциации ($ \rightleftharpoons $) — это свойство слабых электролитов, которые диссоциируют лишь частично.

Ответ: Неверно.