Номер 6, страница 32 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

6. Из предложенного перечня выберите формулу слабого электролита.

1) $HNO_3$

2) $HBr$

3) $Ba(OH)_2$

4) $H_2S$

Для того чтобы выбрать формулу слабого электролита, необходимо проанализировать каждое из предложенных соединений на его способность к диссоциации (распаду на ионы) в водном растворе.

Сила электролита определяется степенью его диссоциации.

• Сильные электролиты — это вещества, которые при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. К ним относятся многие неорганические кислоты (например, $H_2SO_4$, $HCl$, $HBr$, $HI$, $HNO_3$), гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (например, $NaOH$, $KOH$, $Ba(OH)_2$), а также большинство растворимых солей.
• Слабые электролиты — это вещества, которые диссоциируют на ионы лишь в незначительной степени, их диссоциация является обратимым процессом. К ним относятся многие органические и неорганические кислоты (например, $H_2S$, $H_2CO_3$, $HF$, $CH_3COOH$), слабые основания (например, $NH_3 \cdot H_2O$) и вода.

Решение

Проанализируем каждый из предложенных вариантов:

1) $HNO_3$
Азотная кислота ($HNO_3$) является сильной кислотой. В водном растворе она полностью и необратимо диссоциирует на ион водорода $H^+$ и нитрат-ион $NO_3^-$.
$HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$
Следовательно, это сильный электролит.

2) $HBr$
Бромоводородная кислота ($HBr$) — это сильная кислота. В воде она также полностью диссоциирует на ион водорода $H^+$ и бромид-ион $Br^-$.
$HBr \rightarrow H^+ + Br^-$
Следовательно, это сильный электролит.

3) $Ba(OH)_2$
Гидроксид бария ($Ba(OH)_2$) является сильным основанием (щёлочью), так как барий — это щелочноземельный металл. В водном растворе он полностью диссоциирует на ион бария $Ba^{2+}$ и два гидроксид-иона $OH^-$.
$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$
Следовательно, это сильный электролит.

4) $H_2S$
Сероводород ($H_2S$), или сероводородная кислота, является слабой двухосновной кислотой. Её диссоциация в воде — обратимый процесс, протекающий в незначительной степени. Диссоциация происходит ступенчато:
I ступень: $H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-$
II ступень: $HS^- \rightleftharpoons H^+ + S^{2-}$
Так как степень диссоциации сероводородной кислоты мала, она является слабым электролитом.

Ответ: 4) $H_2S$.