Номер 3, страница 40 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

3. Кислоты при диссоциации в водном растворе образуют

1) ионы металла и ионы кислотного остатка

2) ионы металла и гидроксид-ионы

3) ионы водорода и ионы кислотного остатка

4) ионы аммония и ионы кислотного остатка

Решение

Согласно теории электролитической диссоциации, кислотами называют сложные вещества, которые при диссоциации в водном растворе распадаются на катионы водорода ($H^+$) и анионы кислотного остатка ($An^{n-}$). Именно наличие катионов водорода обусловливает общие химические свойства кислот.

Общая схема процесса диссоциации кислоты выглядит следующим образом:

$H_nAn \rightleftharpoons nH^+ + An^{n-}$

Например, диссоциация соляной кислоты ($HCl$) и серной кислоты ($H_2SO_4$) в воде:

$HCl \rightleftharpoons H^+ + Cl^-$

$H_2SO_4 \rightleftharpoons 2H^+ + SO_4^{2-}$

Теперь проанализируем варианты, предложенные в задаче:

1) ионы металла и ионы кислотного остатка
На такие ионы диссоциируют соли. Например, хлорид натрия ($NaCl$) диссоциирует на ион металла натрия ($Na^+$) и ион кислотного остатка хлора ($Cl^-$). Этот вариант неверен.

2) ионы металла и гидроксид-ионы
На такие ионы диссоциируют растворимые основания (щёлочи). Например, гидроксид калия ($KOH$) диссоциирует на ион металла калия ($K^+$) и гидроксид-ион ($OH^-$). Этот вариант неверен.

3) ионы водорода и ионы кислотного остатка
Этот вариант полностью соответствует определению кислот в рамках теории электролитической диссоциации. Этот вариант является правильным.

4) ионы аммония и ионы кислотного остатка
На такие ионы диссоциируют соли аммония. Например, хлорид аммония ($NH_4Cl$) диссоциирует на ион аммония ($NH_4^+$) и ион кислотного остатка хлора ($Cl^-$). Этот вариант неверен.

Ответ: 3