Номер 14, страница 39 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

14. Определите массу соли, полученной при взаимодействии 8 г оксида магния с избытком серной кислоты.

Дано:

масса оксида магния $m(MgO) = 8$ г

серная кислота $H_2SO_4$ - в избытке

Найти:

массу соли (сульфата магния) $m(MgSO_4)$ - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида магния с серной кислотой. Оксид магния ($MgO$), являясь основным оксидом, реагирует с серной кислотой ($H_2SO_4$) с образованием соли сульфата магния ($MgSO_4$) и воды ($H_2O$).

$MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O$

Уравнение реакции сбалансировано, стехиометрические коэффициенты всех веществ равны 1. Это означает, что из 1 моль оксида магния образуется 1 моль сульфата магния.

2. Рассчитаем молярные массы оксида магния ($MgO$) и сульфата магния ($MgSO_4$), используя относительные атомные массы элементов из Периодической системы Д.И. Менделеева ($Ar(Mg)=24$, $Ar(O)=16$, $Ar(S)=32$):

Молярная масса оксида магния: $M(MgO) = 24 + 16 = 40$ г/моль.

Молярная масса сульфата магния: $M(MgSO_4) = 24 + 32 + 4 \cdot 16 = 120$ г/моль.

3. Найдем количество вещества (число моль) оксида магния. Согласно условию задачи, серная кислота находится в избытке, следовательно, оксид магния является лимитирующим реагентом, и расчеты ведутся по нему.

$n(MgO) = \frac{m(MgO)}{M(MgO)} = \frac{8 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.2$ моль.

4. По уравнению реакции определим количество вещества образовавшейся соли. Соотношение количеств веществ $n(MgO) : n(MgSO_4) = 1 : 1$.

Следовательно, количество вещества сульфата магния равно количеству вещества оксида магния:

$n(MgSO_4) = n(MgO) = 0.2$ моль.

5. Теперь можем рассчитать массу полученной соли (сульфата магния).

$m(MgSO_4) = n(MgSO_4) \cdot M(MgSO_4) = 0.2 \text{ моль} \cdot 120 \text{ г/моль} = 24$ г.

Ответ: масса полученной соли составляет 24 г.