Номер 12, страница 47 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между реагентами и сокращённым ионным уравнением реакции, протекающей между ними.

РЕАГЕНТЫ

A) $Ba(OH)_2 + HNO_3 \rightarrow$

Б) $Ba(OH)_2 + K_2SO_4 \rightarrow$

В) $Ba(OH)_2 + SO_3 \rightarrow$

СОКРАЩЁННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

1) $Ba^{2+} + 2NO_3^{-} = Ba(NO_3)_2$

2) $Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow$

3) $Ba(OH)_2 + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow + 2OH^{-}$

4) $H^{+} + OH^{-} = H_2O$

5) $Ba^{2+} + 2OH^{-} + SO_3 = BaSO_4 \downarrow + H_2O$

Дано:

РЕАГЕНТЫ:

А) $Ba(OH)_2 + HNO_3 \rightarrow$

Б) $Ba(OH)_2 + K_2SO_4 \rightarrow$

В) $Ba(OH)_2 + SO_3 \rightarrow$

СОКРАЩЁННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:

1) $Ba^{2+} + 2NO_3^{-} = Ba(NO_3)_2$

2) $Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow$

3) $Ba(OH)_2 + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow + 2OH^{-}$

4) $H^+ + OH^{-} = H_2O$

5) $Ba^{2+} + 2OH^{-} + SO_3 = BaSO_4 \downarrow + H_2O$

Найти:

Установить соответствие между реагентами (А, Б, В) и номером сокращённого ионного уравнения реакции (1-5).

Решение:

Для каждой пары реагентов запишем молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения, чтобы найти соответствующий вариант.

А) $Ba(OH)_2 + HNO_3 \rightarrow$

Реакция между сильным основанием, гидроксидом бария ($Ba(OH)_2$), и сильной кислотой, азотной кислотой ($HNO_3$), является реакцией нейтрализации. Продуктами реакции являются соль (нитрат бария) и вода.

Молекулярное уравнение реакции:

$Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O$

Гидроксид бария, азотная кислота и нитрат бария — сильные электролиты, в водном растворе они диссоциируют на ионы. Вода — слабый электролит.

Полное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O$

Ионы $Ba^{2+}$ и $NO_3^-$ присутствуют в обеих частях уравнения и не участвуют в реакции (являются ионами-наблюдателями), поэтому их можно сократить. Получаем сокращённое ионное уравнение:

$2H^+ + 2OH^- \rightarrow 2H_2O$

После сокращения коэффициентов на 2 получаем простейшую форму:

$H^+ + OH^- = H_2O$

Это уравнение соответствует варианту 4.

Ответ: 4

Б) $Ba(OH)_2 + K_2SO_4 \rightarrow$

Реакция между гидроксидом бария ($Ba(OH)_2$) и сульфатом калия ($K_2SO_4$) является реакцией ионного обмена. Оба реагента растворимы в воде. В результате реакции образуется нерастворимый осадок сульфата бария ($BaSO_4$).

Молекулярное уравнение реакции:

$Ba(OH)_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2KOH$

Гидроксид бария, сульфат калия и образующийся гидроксид калия — сильные электролиты. Сульфат бария — нерастворимое в воде вещество (осадок).

Полное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + 2OH^- + 2K^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2K^+ + 2OH^-$

Ионы $K^+$ и $OH^-$ являются "ионами-наблюдателями" и сокращаются.

Сокращённое ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow$

Это уравнение соответствует варианту 2.

Ответ: 2

В) $Ba(OH)_2 + SO_3 \rightarrow$

Реакция между основанием, гидроксидом бария ($Ba(OH)_2$), и кислотным оксидом, оксидом серы(VI) ($SO_3$), приводит к образованию соли и воды. Оксиду серы(VI) соответствует серная кислота ($H_2SO_4$), поэтому образуется соль этой кислоты — сульфат бария ($BaSO_4$).

Молекулярное уравнение реакции:

$Ba(OH)_2 + SO_3 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + H_2O$

При написании ионного уравнения учтём, что гидроксид бария — сильный электролит, оксид серы(VI) — молекулярное соединение (не электролит), сульфат бария — нерастворимый осадок, вода — слабый электролит.

Ионное уравнение:

$Ba^{2+} + 2OH^- + SO_3 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + H_2O$

В этом уравнении нет ионов, которые можно было бы сократить, поэтому оно является одновременно и полным, и сокращённым ионным уравнением.

Это уравнение соответствует варианту 5.

Ответ: 5