Номер 2, страница 48 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

2. К сильным электролитам относят

1) гидроксид меди(II)

2) гидрат аммиака

3) гидроксид стронция

4) сернистую кислоту

Решение

Сильные электролиты — это вещества, которые при растворении в воде практически полностью диссоциируют (распадаются) на ионы. К сильным электролитам относятся сильные кислоты (например, $HCl, H_2SO_4, HNO_3$), сильные основания — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (например, $NaOH, KOH, Sr(OH)_2$), и большинство растворимых солей. Слабые электролиты, в свою очередь, диссоциируют лишь частично; к ним относятся слабые кислоты, слабые основания и вода.

Проанализируем каждый из предложенных вариантов:

1) гидроксид меди(II)
Гидроксид меди(II) с химической формулой $Cu(OH)_2$ является основанием, образованным переходным металлом. Он нерастворим в воде и классифицируется как слабое основание, а следовательно, и как слабый электролит.

2) гидрат аммиака
Гидрат аммиака, формула которого $NH_3 \cdot H_2O$ (также известный как гидроксид аммония, $NH_4OH$), является типичным представителем слабых оснований. В водном растворе он диссоциирует обратимо и в незначительной степени по уравнению: $NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$. Таким образом, это слабый электролит.

3) гидроксид стронция
Гидроксид стронция ($Sr(OH)_2$) — это гидроксид щелочноземельного металла. Гидроксиды щелочноземельных металлов (за исключением $Be(OH)_2$ и $Mg(OH)_2$) относятся к сильным основаниям (щелочам). Гидроксид стронция является растворимым основанием и в водном растворе полностью диссоциирует на ионы стронция и гидроксид-ионы: $Sr(OH)_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2OH^-$. Следовательно, это сильный электролит.

4) сернистую кислоту
Сернистая кислота ($H_2SO_3$) является слабой двухосновной кислотой. Она диссоциирует в воде ступенчато и не полностью, что характерно для слабых электролитов.

Вывод: из всех перечисленных веществ сильным электролитом является только гидроксид стронция.

Ответ: 3